金刚石和石墨是同素异形体吗 金刚石和石墨属于同系物吗

能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是

具体的异构体分类分为构型异构和构象异构，每一分支还有不同分类，可能高二上才会学到，想具体了解可以参见刑大本（《有机化学基础》），课内要求的就在课本上有；

选C

金刚石和石墨是同素异形体吗 金刚石和石墨属于同系物吗

金刚石和石墨是同素异形体吗 金刚石和石墨属于同系物吗

同素异型体是物质中所含的元素要一样,而内部结构不同,CO含有氧元素而C没有,所以不是同素异形体

氧化钙与氢氧化钙也能互相转化啊?但它们也不是同素异形体啊

恩你说的也对,题目本身没出好

同素异形体的概念翻翻书同素异形体：生活中常见的，有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。。

金刚石和石墨之间的转换为什么是化学变化？？？

co2

原子之间的结合方式发生了改变。

同种物质不仅要做到元素种类一样，结构还要一样，而同素异形体之间结构不同，属于不同的物质

虽然构成元素相同

但是它们的原子排布方式完全不同

石墨是层状的

所以它们是不同的物质

所以从一种到另一种产生了不同的物质

另外

不就是同种元素组成的不同单质吗

既然说了不同单质

所以就是化学变化

石墨变成金同分异构体是拥有相同分子式的但分子形态不同的两种有机物，同素异形体是指同种元素的不同种单质。刚石，生成了新的物质。所以是化学变化。

类似的还有白磷与红磷之间的转化

怎样区分同位素、同系素、同分异构体和同素异形体？

同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。

有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类。原因是他们形成的条环境不一样。石墨。离地表很近。而金刚石。是由于石墨埋的。很深。在高温高压下。而形成的。具有相同分子式，而分子中原子或基团连接的顺序不同的，称为构造异构。在分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的，称为立体异构。同分异构体

同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同

。同系物：结构相似，在分子组成上相一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.

同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。特别地，氧气和液氧，氮气和液氮之类不互为同素异形体，他们只是聚集程度不同，形态结构其实是一样的，算作同一种物质，故不“异形”；

物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和-反应物的能量和，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能．

A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故A错误；

B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故B正确；

C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，故C错误；

D、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能，金刚石能量高，给D错误．

金刚石和石墨硬度别大的根本原因是

当然不是同的物质

金刚石和石墨硬度别大的根本原因是介绍如下：

根本原因是晶格不同：

金刚石是原子晶体,每个碳原子以sp3杂化与其余四个形成四个共价键,成正四面体结构,向周围延伸开,形成浑然一体的致密结构,这个结构很不容易变形。

石墨是混晶,同分异构体：化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；每个碳原子以sp2杂化与其余三个形成三个共价键,成平面三角形结构,多余的电子形成离域键,这个结构扩展开来只是形成一层原子,然后很多这样的层之间靠分子间力吸引结合在一起.可以看出这种多层重叠的结构整体上结合力不强,不如金刚石的稳定,层间可以滑动,错开,所以石墨比较软。

金刚石是由原子构成的。金刚石属固态的非金属单质，由碳原子直接构成。在晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。

金刚石（diamond），俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形造金刚石。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具，也是一种贵重宝石。

金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为已知自然存在硬物质。

金刚石石墨我觉得都是由分子构成的。不是说看的自我能力很强形成多种同素异形体吗？那应该形成分子啊

你说得很对。金刚石和石墨。都是有单分子碳构成的。但是它们的硬度。是天地之分。金刚石。在所有岩石里是硬的。而石墨是软的。

在非洲的莫桑比克。能够挖出同素异形体的概念金刚石的。工人。多数都收到了辐射。把金刚石献给献给了资本家。还工人往往很早就了。

这说明。金刚石。多数是和辐射性物质共生的。它和石墨成分相同。而形状是天壤之从字面上理解就可以.别。

金刚石和石墨的性质不同的原因是______

金刚石和石墨都是由碳元素成的，因为组成元素相同所以化学性质相同。

物理性质不同的原因是化学变化是有新的物质生成的变化因为碳原子的排列不同。

（金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬度较大；石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小。）

引申：

金刚石俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石，它是一种由纯碳组成的矿物。金刚石是自然界中坚硬的物质。金刚石的用途非常广泛，例如：工艺品、工业中的切割工具。碳可以在高温、高压下形成金刚石。

二）石墨：

石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。石墨是其中一种软的矿物，它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂。

物质的结构决定物质的性质，金刚石中的碳原子的排列方式为正八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，因此由于金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大异．

故为：碳原子的排列不同．

金刚石和石墨的性质不同的原因是原子都含有C,又都是单质，所以是同素异形体e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d8331333431346332排布不同。

“由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称同素异形体．”例如金刚石和石墨是碳的同素异形体．请判

金刚石是正四边形的

A、白磷和红磷都是磷元素的不同单质，属于同素异形体，故A正确；

B、氧气和臭氧都是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C、烯（C60）和碳纳米管都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故C正确；

D、氮气和液液是同种物质的不同状态，不是同素异形体，故D错误．

同分异构体：故选D．

已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体．例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素

化学变化的本质是有新物质生成。虽然金刚石和石墨构成元素相同，但是原子结构不同，他们就是两种化学物质，所以这个反应有一种物质(金刚石)生成另一物质(石墨)当然是化学反应。

A、铁的三种同素异形体都是由铁原子构成，原子大小相同，故A错误；

B、δ-Fe、γ-Fe、α-Fe由同种元素的铁原子构成，故B错误；

C、δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化，因为故选：B．它们是三种不同的物质，故C正确；

D、因为δ-Fe、γ-Fe、α-Fe是三种不同的物质，铁原子的排列方式不同，故D正确．

故选CD．

同分异构体与同素异形体有什么区别？

由于金刚石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，金刚石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造首饰等装饰品，其价格十分昂贵。

1、同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。 是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。同素异形体之间的性质异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的异。

事实：根据化学反应方程式从后向前推出

2、同分异构体：同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同 。 同分异构体又称同分异构物。在化学中，是指有着相同分子式的分子，各原子间的化学键也常常是相同的，但是原子排列却不同的一类物质。也就是说，它们有相同的分子式，却有着不同的“结构式”。

3、同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。比如碳的同素异形体有石墨、金刚石，氧的同素异形体有氧气、臭氧而化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，比如戊烷C5H12，就有、、三种同分异构体。

4、同素异形体是同一种元素构成的不同单质，同分异构体是分子式相同，但结构不同的物质间。