九年级下册化学书人教版电子书 九年级上册化学教案

人教版九年级下册单元化学方程式有哪些?

一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）的性质： 34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、 补充 金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 补充 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ---- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的 治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 --盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物--盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 补充 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62金属资源的利用和保护教学设计. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

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采纳哦54.硫硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

人教版化学九年级下册所有的化学方程式

硫酸和反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

一． 物质与氧气的反应：

（1） 单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 还原氧加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

九年级化学下册酸 碱 盐 金属 非金属氧化物 等的相互反应方程式 共13种 每种3个

[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

（1）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O

氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O

氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O

氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

（2）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O

暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O

吸收气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O

消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O

消石灰吸收： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O

盐酸和反应： HCl + KOH = KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2↑

盐酸和溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O+ CO2↑

硫酸和溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

（5）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

与： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

与氯化镁： 2[承接]我国的金属矿物分布怎么样?NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

与： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3↓+ 2NaOH

（6）盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

（7）．其它反应：

二[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3

生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2

溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH

溶于水： SO3 + H2O = H2SO4

硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O＝加热＝CuSO4 + 5H2O

无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2O

（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2＝点燃＝2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 ＝点燃＝ Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 ＝加热＝ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 ＝点燃＝ 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 ＝点燃＝ 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 ＝点燃＝ 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ＝点燃＝ SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 ＝点燃＝ CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 ＝点燃＝ 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 在氧气中燃烧： 2CO + O2 ＝点燃＝ 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 ＝点燃＝ CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 ＝点燃＝ 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O＝通电＝2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 ＝加热＝ 2CuO +H2O+ CO2↑ 15. 加热（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 =加热、MnO2= 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热： 2KMnO4 ＝加热＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 ＝高温＝ CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO ＝加热＝ Cu +H2O20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO ＝高温＝ 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 ＝高温＝ 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 ＝高温＝ 3Fe + 2CO2↑ 23. 还原氧化铜： CO+ CuO ＝加热＝ Cu + CO2 24. 还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 ＝高温＝ 2Fe + 3CO2 25. 还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 ＝高温＝ 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

急！！！谁有九年级人教版化学书，帮忙吧62页的元素表拍下来可以吗

硫酸与反应 H2SO4 + BaCl239. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O = BaSO4 ↓+ 2HCl

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60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

元素周期表（注音版） qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn 氮 yǎng氧 fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī 硅 lín磷 liú硫 lǜ氯 yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng 钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰 tiě铁 gǔ钴 ni è镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷 xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù 钼 dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn 铟 xī锡 tī锑 dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi 钡 lán镧 shì铈 cuò错 nǚ钕pǒ钷 shān钐 y ǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬 ěr铒 diū铥 yì 镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇 yī铱 b ó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài 砹 dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yó u ná镎 bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi 锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹

求初三化学人教版书本上下册化学方程式。急啊！各位、记得是书本的。

初三化学全一册化学方程式总结

《为了明天 把握住今天》

画横线的是大家必须记住的，随时准备默写！！！

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

二．几个分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑

三．几个氧化还原反应：

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

67．与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

锌和稀盐3.冶铁的设备──高炉酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．吸收气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．吸收气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

55.硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

68. 与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

78．二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO

画横线的是大家必须记住的，随时准备默写！！！

有关反应 化学方程式 备注

碳充分燃烧 C + O2 =点燃= CO2 氧气的性质

碳不充分燃烧 2C + O2 =点燃= 2CO

氧气与硫反应 S + O2=点燃=SO2

氧气与磷反应 4P + 5O2=点燃=2P2O5

氧气与铝反应 4Al + 3O2=点燃=2Al2O3

氧气与镁反应 2Mg + O2=点燃2MgO

用制取氧气 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的实验室制法

用氢制氧气

2H2O2 = H2O+ O2 ↑

加热分解 2HgO=加热=2Hg+02↑

电解水 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑

氢气的燃烧 2H2+02=点燃=2H20

二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 二氯化碳的性质

碳酸钠与盐酸反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20

氢气还原氧化铜 H2+CuO加热Cu+H20↑ 氢气的还原性

铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu

锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 氢气实验室制法

碳还原氧化铜 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性

碳与二氧化碳反应 C + CO2 高温2CO

与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化学性质

与反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl

氯化钠与反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03

氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2

实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑

二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质

还原氧化铜 CuO +COΔ Cu + CO2 CO的还原性

甲烷的充分燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精的充分燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ H之前的金属与酸

反应置换出氢气

铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

铁与盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO

铜与溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应

还原氧化铁(炼铁) 3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2 炼铁的原理

稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 酸与金属的化性

稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸与金属氧化物 的化性

稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

盐酸与反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 酸与碱的化性

盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 酸与盐的化性

盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑

盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

盐酸与反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na2C03+H2O 碱与非金属氧化物的化性

与反应 2NaOH+S02==Na2S03+H20

与反应 2NaOH+S03==Na2S04+H20

氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性

化学方程式与相关知识点. （一） 化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=这样也可以熟悉一下书本和各个方程式。都上初三了，不能什么事都依靠别人了

人教版九年级下册化学书练习与应用78页3、4

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

3、选C

(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

实验步骤 实验现象 化学方程式

4、设一 取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸 无气泡冒出 HCl + NaOH = NaCl +H2O

设二 取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化 有白色沉淀生成Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaCl 钙溶液，静置，取上层清液于另一试管中

碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性加入几滴酚酞试液 酚酞试液变红

设三 取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化 有白色沉淀生成Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaCl 钙溶液，静置，取上层清液于另一试管中

加入几滴酚酞试液 酚酞试液不变红

希望我的回答能对你的学习有帮助！

人教版九年级下册化学《金属资源的利用和保护》教案

教学重难点

下面是我为大家整理的人教版九年级下册化学《金属资源的利用和保护》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。

氧气与铁反应 3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4

人教版九年级下册化学《金属资源的利用和保护》教案

有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。

教学目标

知识与技能：

(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回 收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

过程与方法：

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2)关注与化学有关的问题，初步形成主动参与决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(4)树立为的进步而学习化学的志向。

教学重点

(1)铁的冶炼。

(3)铁锈蚀的条件及其防护。

(4)合理利用金属资源的意识。

教学难点

教学工具

实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

教学过程

引言

由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

课题3 金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的。或展示矿石样本或放录像]

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

[答]铁、铝、铜等。

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?

[可让学生讨论、各抒己见]

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

[学生看课本有关内容]

：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

二、铁的冶炼

[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]

[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个工业发展的水平。新成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]

[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

[启发]比较Fe2O3与Fe的组成异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加热使Fe2O3发生分解反应。

2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

[学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教师]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

[学生讨论]

[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。

[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。

[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。

冶炼原理

[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教师]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。

[学生讨论]教师可学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。

[演示实验8—3 还原氧化铁的实验]

注意：

(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此异很大。

[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。

[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

三、有关杂质问题的计算

[投影例题]用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?

[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

[师]请大家根据以上分析，解答此题。

[学生活动]

[投影给出正确解法]如下：

解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000 t×80%=800 t。

[课堂练习]习题4

[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

【教学目标】

1.知识与技能

(1)知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

2.过程与方法

(1)通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

(2)通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活 运用知识的能力。

3.情感态度与价值观

(1)通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

(2)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(3)关注与化学有关的问题，初步形成主动参与决策的意识。

(4)树立为的进步而学习化学的志向。

【教学重点】

1.铁的冶炼。

2.有关炼铁的杂质问题计算。

【教学难点】

教学工具

【教具准备】多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上

就是从矿石中来提炼金属的。

【学生活动】

请同学们阅读课本P14 ～P15，包括和资料，交流讨论。回答：

1.常见的金属矿物有哪些?其主要成分是什么?

2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么?理由?

3.人类目前普遍使用的金属有哪些?

【交流评价】

让学生分析与交换不同意见。

【交流回答】

1.常见的金属矿产有赤铁矿(主要成分是Fe203)、磁铁矿(主要成分是Fe304)、菱铁矿(主要成分是FeCO3 )、铝 土矿(主要成分是Al203)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿,因为这两种矿石含铁量高(质量分数大)且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。

3.普遍使用的金属有铁、铝等。

【过渡】

现在,人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿吨计的金属。其中提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

【学生活动】

1.展示我国古代炼铁图一了解我国炼铁的悠久历史。

2.观看视频参观炼铁厂和展示P16图8─22。

3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。

4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。

【分析小结】

1.冶炼的原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气

2.冶炼的原理(用化学方程式表示)

4.产品生铁──(铁合金、混合物)

【演示实验】

利用多媒体课件展示还原氧化铁，分析反应原理，记录现象，分析实验注意事项。

【归纳总结】

2.实验步骤:①检查装置气密性;②装入样品并固定;③向玻璃管内通入C0气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入。

3.实验现象:①红色粉末逐渐变成黑色;②澄清石灰水变浑浊;③点燃尾气时，产生蓝色火焰。

4.注意事项:①先通C0的目的：排出玻璃管内的空气，以免加热时C0与空气混合，发生爆炸;②实验完毕后继续通C0的目的：防止氧化铁还原成铁后，在较高的温度下又被氧化;③尾气处理：多余的C0要燃烧掉，防止C0污染空气;

【课件展示】

利用多媒体展示课本P17例题。

【分析】

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，赤铁矿石中含有纯的氧化铁的质量为:1000t×80%。若设生铁的质量为x，则其纯铁的质量为x×96%，根据化学方程式就可计算出结果。

解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x.

答:1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁583t。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们主要学习了金属资源的概况,铁的冶炼及有关杂质问题的计算等知识。难点是含杂质问题的计算，课后需要练习强化这类计算。