高考化学基础实验视频教程 高考化学实验基础知识

初中化学说课稿

开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

关于初中化学说课稿范文锦集5篇

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作为一名专为他人授业解惑的教师，就难以避免地要准备说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是我收集整理的初中化学说课稿5篇，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学说课稿 篇1 一、教材及中考分析

酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的知识。

二、教学目标

基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

1.知识与技能：知道常见酸碱盐的通性和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；知道复分解反应及发生的条件；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。

3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。

三、教学重点、难点

1、教学重点：理解酸碱盐的概念，通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。

2、教学难点：理解酸碱盐的概念，掌握复分解反应发生的条件和应用，根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。

四、教学方法选择

为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例,通过对题例的探究暴露错误,讨论发现问题,带出知识点,引出方法,由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力,应用能力,实现有目的有针对性的复习.

五、教学过程设计

围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。 引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途，酸碱盐之间要发生复分解反应的条件。

1、常见的酸碱盐

活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，学生如何认识酸碱盐，叙述酸、碱、盐的概念，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打

2、酸碱盐的通性和反应发生的条件

再由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的通性。从所写的化

学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念和反应发生的条件。

3、探究应用

展示另一个探究活动题目，提问，下面这个探险队员硫酸怎样走出小山？请你帮帮忙给他指指路。根据学生讨论分析并给以适度的，在探究中复习巩固酸的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应和置换反应发生的条件，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。让学生利用碱、盐的化学性质帮助氢氧化钙、硫酸铜顺利通过小山，作为课后探究，让学生巩固酸碱盐的知识让学生学会审题，学会探究，学会解答开放性题，培养探究能力和分析解决问题的能力。。

（四）总结评价与反思

让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。化能力。

尊敬的各位评委老师，大家好，我是今天的6号考生，我说课的题目是《制取氧气》。下面开始我的说课。

猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应； 2总括语

为了处理好教育学的`关系，突出新课标的教学理念，在教学过程中，我不仅要做到精讲精练，还有学生积极地参与到课堂中来，开拓学生思维。为了促进学生学习方式的改变，由被动学习，转变为积极的探索发现式学习，本节课，我将从教材分析教学目标，教学过程等六个环节加以设计和说明。

3教材分析

教材是进行教学评判的依据，是学生获取知识的重要来源，首先，谈一谈我对教材的理解。本节课选自人教版化学九年级上册第二单元第三课，主要介绍了制取氧气的方法，为后面制取二氧化碳的实验学习打下基础。

4教学目标

结合教材内容和学生的心理特点，认知水平，制定本节课的三维教学目标如下：

1、知识与技能目标：了解实验室制取氧气的方法和原理，知道二氧化锰在化学反应中的作用。这也是本节课的重点。

2、过程与方法目标：通过本节课的实验，逐渐培养学生的观察能力和动手能力，这也是本节课的难点。

3、情感态度与价值观目标：学生感受到实验成功的喜悦，激发学生的探究欲望，从而产生对化学学科的好奇心和求知欲。

5学情分析

合理把握好学情是上好一堂课的基础，本节课所面对的学生群体具有以下特点：初三的学生正处于心理断乳期，有较强的好胜心，因此我会通过小组PK的方式吸引学生的注意力，便于教学活动的顺利开展。

6教学教法

俗话说，授人以鱼，不如授人以渔。只有传授到学生有效的学习方法，才能够快速提升学习效率。本节课我将采用的教法为讲授法，实验法等。学生使用自主学习法和合作探究法来进行学习。

7教学过程

充分的学情分析以及教学目标的合理制定是上好一堂课的前提，而教学活动的精彩开展则是上好一堂课的关键环节。本节课我将从以下4个环节展开我的教学过程。

导入

良好的导入就像磁石一样牢牢地吸引住学生的目光，能够让学生快速地融入到课堂中。本节课我将以试讲的方式来进行导入：同学们好，上课。在上课之前呢，我们一起来看一下多媒体上的这个视频，我们看看视频中讲了什么样的内容呢？视频播放结束了，哪位同学愿意说一说他都看到了什么呢？好，就请一排靠墙的男同学来回答一下吧。请坐，他告诉我们呢，看到了潜水运动员和登山爱好者都在使用氧气罐来维持正常呼吸。观察得很认真。同学们我们都知道我们的呼吸离不开氧气，它非常重要，那同学们知道如何制取这么重要的气体吗？老师看到大家的脸上充满了疑惑，没关系，我们一起来走进化学实验室，开始今天的学习吧。

通过这样的方式导入，可以将生活和学习相联系，激发学生的好奇心。

新授

其次我会给学生三分钟的时间，自主阅读教材。并找出制取氧气的方法，学生给出的是加热制氧气，分解氢制氧气和加热制氧气。通过这种方式，可以培养学生自主学习的能力和专注力。接下来，我会先进行实验的演示，把少量装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子，塞紧试管加热试管，用排水法收集氧气。并学生回答出放棉花的作用，是为了防止加热时粉末进入导管。通过我的演示可以减少学生在后面亲自动手实验时出现不必要的错误，也能够帮助学生提高观察能力。接着我会将全班分为10个小组，前后桌4人为一小组，学生在组内进行亲手作。与此同时我会走下讲台，及时的指导学生顺利完成实验，提醒学生在作过程中注意安全，学生可以通过亲手作感受到化学的神奇和实验成功的喜悦。紧接着我会进行氢制氧气的实验。拿两个试管，一个只有氢溶液，另一个在里面加入了二氧化锰，分别用带有的木条放到试管口，学生通过观察不难发现，木条在接触到放有二氧化锰的试管处迅速熄灭，知道用这种方法可以检验氧气是否集满。我也会补充相关内容，如二氧化锰可以加这个化学反应，它叫做催化剂。学生通过实验对比和记录，从而归纳出实验的步骤，并能够深刻理解催化剂的作用。我会提出一个问题，学生思考在工业中是否可以使用这种办法来制取氧气？提高学生的发散思维，将所学知识与实际相联系。

在课堂快要结束时，我会通过提问学生的方式，来总结本堂课的知识，起到巩固的作用。

作业

作业环节，我会请学生查阅，是否所有的催化剂都能够加快化学反应，下节课分享。

8板书设计

是我的板书设计，好的板书可以激发学生思维的灵活性和发散性，我的板书简单明了，直观易懂，是一节课内容的浓缩，我会在黑板的正上方写上本节课的题目，黑板正为本节课的重点内容，黑板右下方写上本节课的作业，这样的板书清晰地展示了本节课的教学重难点以及教学逻辑，可以让同学们更好的理解和掌握。

以上是我说课的全部内容，谢谢各位考官的耐心倾听。

初中化学说课稿 篇3 各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《分子和原子》第1课时的内容。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

一、说教材

本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

二、说学情

学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

三、说教学目标

【知识与技能】

1、知道物质是由微观粒子构成的；能说出分子的三条性质。

【过程与方法】

通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

【情感态度与价值观】

通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

四、说教学重难点

【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法

实验探究法、情境创设法、讲授法

六、说教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：新课导入

在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了的性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

环节二：新课讲授

1、物质由微观粒子构成

在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。

接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

2、分子的性质

（1）分子的质量和体积都很小

首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

（2）分子间有间隔

接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来学生。

（3）分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

环节三：巩固提升

提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

七、说板书设计

说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。

初中化学说课稿 篇4 一、对教材的分析及教学目标的确立

1、教学内容：高中化学册（必修）第五章第四节《化学键》课时包括：

①化学键，

②离子键，

③共价键，

④极性键和非极性键。

2、教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3、教材分析：部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的跟活泼的非金属单质起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的和氢气起反应形成共价化合物的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4、教学目标的确定：

（1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

（2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

（3）情感目标：通过观察钠跟起反应、和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

三、教材处理

内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

四、教学方法

3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

五、教学内容及教学过程：

（一）、引入：请学生回忆钠和反应、氢气和的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。

（二）、新课教学：

（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。

（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。

（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

六、课堂小结：

离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

七、布置作业：

课后习题一，巩固本节所学内容。

初中化学说课稿 篇5 盐的性质：

2.盐溶液与某些酸溶液的反应

3.盐溶液与某些碱溶液的反应

4.盐溶液与某些盐溶液的反应

一、说教材

《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向”的课程理念。

本节课主要包括两个方面的内容，即： “一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。

二、说学情

学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。

学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。

三、教学目标

过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

【知识与技能】

1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;

2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质;

3.了解复分解反应的实质。

【过程与方法】

1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。

2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。

3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。

【情感态度与价值观】

1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。

四、教学重点、难点

【重点】

纯碱的性质、复分解反应的实质。

【难点】

树立元素守恒观、复分解反应的实质。

五、说教法和学法

为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：自学法、法、实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等，促进学生对知识的进一步理解和巩固。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行，导入新课，新课教学，小结作业，层次分明，重难点突出，边学习边巩固。下面我详细介绍我的教学过程。

六、 说 教学过程

环节：导入新课

首先从生活常识激趣导入：做馒头的面团发酸了怎么办?学生回答加食用碱。

[投影]【食用碱说明书】

教师继续提问：为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔?

学生思考后踊跃回答，教师引入主题。如果大家想知道猜测的对不对，学完本节课《海水制碱》，我们会对碳酸钠的性质有更多的了解，就会揭晓。

【设计意图】通过生活常识导入，使学生感受到生活中处处有化学，也激发了学生主动探究的欲望。

第二环节：新课教学

活动一：自主学习氨碱法制纯碱的工艺流程

通过自主学习和交流讨论氨碱法制纯碱的工艺流程，认识氨碱法制纯碱的化学反应原理，树立元素守恒观。

设置问题组：

1.由NaCl到Na2CO3元素组成发生了什么变化?

2.用NaCl制取Na2CO3还需要含有什么元素的物质?

3.为什么向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳气体?

4.食盐水与氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳?

【交流讨论】学生交流讨论，回答问题并说明判断的理由。

【自主学习】纯碱的用途。

【设计意图】设计问题组，学生分析问题，利用头脑风暴法构建学生思维场。

活动二：纯碱的性质

【实验探究纯碱的性质】

要求学生自主进行探究实验，并记录实验现象。

海水制碱

【教师建构模型】

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高考化学如何备考

高考非同小可,对于理科生来说,化学是理科综合里面,比较容易提高成绩的。那么你知道高考化学怎么备考吗?下面是小编整理的高考化学如何备考，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有所帮助。

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高考化学如何备考

化学科考试旨在测试考生以下三个方面：

一是考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况；

二是考生应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；

三是考生初步运用化学视角，去观察生活、生产和中的各类化学问题的能力。

考生要注重将这三方面与复习备考紧密结合起来，真正做到将知识内容的复习转化为切切实实的解题能力的加强和考试成绩的提升。

一、立足课本，强化基础知识，一轮复习夯实双基

高考备考是一项系统工程，轮复习主要是夯实基础、抓好双基，科学构建化学学科知识结构。为此，复习中要注意以下几点：

1、研究《考试说明》，把准考试方向

《考试说明》是高考命题的科学依据，是高三化学整个复习过程中师生应时刻遵守的纲领，是高考复习的指挥棒，它明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”、“题型比例”、“题目难易比例”和“组卷原则”等重要信息。

认真研究《考试说明》，把准高考的“脉”，了解命题趋向和要求，明确复习要点，必然会提高复习的针对性和复习的效率。

2、立足课本，落实细节

轮的目的是巩固基础，也是复习的重点。高考试题万变不离其宗，其命题点还是从课本知识点、能力考查点衍生而来的。在学完整个高中化学课的内容之后，按照先必修后选修的顺序，认真阅读、梳理教材，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识的内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如元素及其化合物知识，内容多、涉及面广，复习时应以元素的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。

3、科学训练，提高效率

一进入高三，资料会堆积如山，如果整天沉溺于题海，做大量的题目却不求甚解，这样反而会造成“消化不良”。因此，科学训练是十分重要的。

二⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别、专题复习，构建知识网络，二轮复习能力升级

1、专题复习，构建知识网络

二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。

建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系：

①有机物间的衍变关系；

②取代关系；

④消去加成关系；

⑤结合重组关系等。

通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。

二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。

2、重视实验，提高探究性能力

每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。

在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。

①紧扣课本，深挖实验材料内涵

高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。

回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与作的组合，要么是探究性实验的设计与评价。高考化学实验命题，仍是课本实验的巧妙组合，以及探究性实验的原理、作与评价，并将进一步强化实验探究能力的考查力度。

②注意开放性实验，提高探究能力

开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强。

从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同考生视角和思维方式的异，就会得到不同的实验过程和结论，从而考查了考生的思维水平和实验能力。新课标倡导探究性学习，因此，探究性实验题必然成为命题的热点。

3、研究考题，把握高考的脉搏

分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。

第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子的电荷守恒等，试题也都是常规试题，考生大都比较熟悉，而且难易适中。

第Ⅱ卷非选择题一般包括：实验题、双基题（如弱电解质的电离、化学平衡、原子结构、周期律等）、元素化合物题（如框图推断或填空题等）。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。

4、关注重点和热点知识，增加时间、精力投入

分析近两年实施新课标省份的化学学科的试题，可以发现：氧化还原反应、阿伏加德罗常数、化学平衡常数、物质结构与元素周期律、离子反应与电化学等仍然是高考命题的重点。对这类重点、热点知识，必须增加时间、精力投入，将基本理论理解透彻、应用熟练。

5、规范答卷，减少无谓的失分

纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析，有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力等。这都是由于平时学习要求不严格，基础训练落实不到位所造成的。

强化审题：一是强化审题的态度，看完题再做题；二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题；三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。

因此备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性，克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。

化学答题要注意什么

1.化学专用名词不能写错。建议考前几天多翻翻课本，再熟悉一下基本名词和实验装置。

2.防止化学用语表达错误。例如化学反应方程式反应条件漏写、写错，方程式没有配平等。

3.注意有机物结构式书写错误。多个“H”、少个“H”的情况都不少见。

4.仔细审题清楚表达。化学科目失分主要有六个原因：审题不仔细，概念不清楚，实验不重视，思维不敏捷，表达不清楚，书写不规范。因此，考生审题一定要仔细，不能答非所问。

高三化学复习方法

一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系

在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。

二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化

高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。

三、把握复习备考的重点和方向

化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。许多教师的经验表明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。

高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案

高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案【一】 教学准备

教学目标

1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本作;在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论，加深对提纯作原理和方法的理解。

教学重难点

树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

教学工具

课件

教学过程

一、化学实验安全

1、实验室规则

2、安全措施

3、掌握正确的作方法

二、混合物的分离和提纯

思考与交流

1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离

2、如何分离铁屑和沙子

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和提纯

①过滤：利用物质的可溶性不同，分离难溶物与可溶物。

②蒸发：利用溶液沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂

2、蒸馏与萃取

①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物

②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同

三、物质的检验

1、硫酸及可溶性硫酸盐检验(实验1-2)

2、可溶性氯化物的检验(实验1-4)

四、学与问：分离和提纯：

利用混合物中组分的性质(物理性质，如：溶解性不同等;化学性质，与物质反应的现象不同等)不同，除去杂质达到提纯的目的。

1、过滤和蒸发

如：粗盐的提纯。

成分：NaCl

杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等

2、粗盐提纯步骤：溶解，过滤，蒸发

五、固体溶解：

先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。

六、过滤：

“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡(作时要用手压住，用水润湿

“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘

“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。

若：滤液浑浊应再过滤一次

七、蒸发

(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3

(2)加热时，用玻璃棒不断搅拌

(3)接近蒸干时，利用余热加热

(4)取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网

思考问题：

1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤?

2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些?

3、蒸发过程利用的是物质的什么性质?

4、蒸发后得到的盐的成分可能是么?

八、除杂

例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在)

实验1-2

实验:加BaCl2溶液(稀)

现象:有白色难溶物生9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol成

化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除

九、除杂原则

不增：不加入新的物质

不减:不消耗被提纯的物质.如：不能减少NaCl成分

易分:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去

如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4

除杂思路：

根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合复分解反应类型.

十、蒸馏和萃取

(1)蒸馏

利用液体混合物沸点不同：实验1-3

分析蒸馏过程

蒸馏实验注意事项

①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干

②温度计的水银球应位于蒸馏支管口下沿

③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸

④冷凝管中通冷却水时，下口进水,上口出水。

(2)萃取

液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.

使用分液漏斗注意事项：

使用前检查是否漏水。

加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。

分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。

课后习题

完成课后练习题。

高一化学上册必修1《化学实验基本方法》教案【二】

教学准备

教学目标

1、知识与技能

掌握物质过滤、蒸发作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

2、过程与方法

体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3、情感态度与价值观：

3.1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

3.2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究

教学重难点

1.教学重点

化学实验的基本作及物质的分离和提纯

2.课题难点

2.1过滤、蒸发、蒸馏、萃取作的掌握及应用。

2.2物质的检验

教学工具

教学课件

教学过程

新课导入

【课前准备】将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，学生从思想意识中进入化学世界。

【新课引入】故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。

实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×15、稀、。

[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验作有哪些?

[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。

[问题]一般情况下，怎样取用固体、液体?

[学生回答]固体盖住试管低、液体1～2ml。

[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本作。

o 使用品做到“三不”：

o 不把鼻孔凑合到容器口去闻品气味

o 用剩品做到“三不”：

o 不放回原瓶

o 不随意丢弃

o 不拿出实验室(放到废物缸里)

[投影]以下，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?

[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。

[]各图标的意义。

[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。

[交流]讨论情况及归纳总结。

[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本作。

[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?

具体的方法。(水冲刷、磁铁)

[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。

[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。

[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导，并参与实验。

[交流]P6所填的作步骤及现象。

[幻灯]展示图1-2 图1-3

1. 过滤与蒸发

[问题]过滤作及蒸发作中应注意那些问题?

[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”;老师补充、完善。

(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一低、二帖、三靠”)、蒸发。

[点击高考试题]根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重

C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重

(3)在进行第③步作时，有可能要重复进行，这是由于_______

(4)在进行第④步作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。

(5)所得产物中主要的钾盐有______等

：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等

[思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质?如何检验?

[阅读] 资料卡片;注意：物质检验的原则。

[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO3、K2SO4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42-。

[讲解]作步骤：

(2)SO42-检验：

[思考交流]为何加入稀酸化?

[讲解]排除CO32-等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O

[问题]食盐中除去SO42-、CO32-杂质外，还含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去?将写在作业本上。

[复习提问]过滤、蒸发作及SO42-检验方法。

[设问] 过滤、蒸发作是用于固体混合物还是液体混合物的分离?

过滤、蒸发作适用于固体混合物分离。

那么液体混合物该怎么分离呢?

2、蒸馏和萃取

[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图

[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理?

[阅读]P7一自然段。

[讲解并板书](1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

[实验]1-4;先阅读实验内容。

[思考、回答]氯离子的检验方法：

[老师演示]制取蒸馏水的作方法。

[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。

[填表]P8实验纪录表，学生组内交流。

[强调并板书] 蒸馏作注意：

自来水不超过蒸馏1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

[学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源?

[过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。

[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗

[讲解]几种常见的分液漏斗：

(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。

(2)长颈漏斗用于组装气体发生器。

(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。

[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法(图1-7)及拿法：

[强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。

[交流]实验纪录，萃取出来的产品，观看图1-8、图1-9

[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的作。一般分液都是与萃取配合使用的。

[点击高考试题]

1、回答下面问题：

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一种提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，关闭活塞，把分液漏斗放正;

E、放开活塞，用烧杯接收溶液;

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确作步骤的顺序是(用上述各作的编号字母填空)：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

(2)上述E步骤的作中应注意_____。上述G步骤作的目的是_____。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。

：(1)C→B→D→A→G→H→E→F

(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)作时漏斗里液体能够流出

(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

[学生阅读]P9一自然段。

[强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。

跟踪训练

某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。不能进行的实验作是()

A.蒸发B.萃取

C.过滤 D.蒸馏

解析：要进行蒸馏作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管.

：D

下列实验作中错误的是()

A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开

B.蒸馏实验不一定使用温度计

C.用CCl4萃取碘水中的碘

D.过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中

解析：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取;过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒.

：D

是含水约4%的液态乙醇.向中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇.CaO+H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将转化为请回答下列问题：

(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)________.

A.加入过量的生石灰后过滤

B.加入过量的生石灰后蒸馏

C.加入过量的生石灰后分液

(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________;在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________.

(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________

解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体.因此，分液法不可取.

(2)在蒸馏作中，为了确保蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后

才能进行加热.为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出。

(3)做蒸馏实验，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温.温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现。

：(1)C

(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出

(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温

七、课堂总结及评价

本节课注重实验的作，要求学生以小组为单位讨论进行实验，重点在于培养学生的学习兴趣，通过这节课的学习，会激发学生对化学实验的浓厚兴趣

[小结]主要内容：过滤与蒸发作、SO42-检验。蒸馏与萃取

八、板书设计：

节 化学实验基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的作方法

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一低、二帖、三靠”)、蒸发。

(2)SO42-检验：

化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

2、蒸馏和萃取

(1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

蒸馏作注意：

自来水不超过蒸馏1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

(2)萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一一年来，在教育教学工作中，我始终坚持的教育方针，面向全体学生，教书育人，为人师表，确立“以学生为主体”，“以培养学生主动发展”为中心的教学思想，重视学生的个性发展，重视激发学生的创造能力，培养学生德、智、体、美、劳全面发展。在这一年里，我在思想上严于律己，热爱教育事业。时时以一个教师的身份来约束自己，鞭策自己。对自己要求严格，力争在思想上、工作上在同事、学生的心目中树立起榜样的作用。我还积极参加各类业务学习，努力提高自己的水平和业务水平。服从学校的工作安排，配合和老师们做好校内外的各项工作。溶剂所组成的溶液里提取出来的作。

萃取主要仪器：分液漏斗

[作业]1、P7思考与交流 2、P10习题3、4 3、课后复习本节内容

高中化学基础知识大全_高中化学基础知识

总而言之，随着新课程改革速率的不断加快，教职人员应相应更新自身的教学观念及方法，找寻有机化学教学期间存在的不足，并针对性的予以解决，指导学生掌握学习化学的技巧，加大实验的比重，并且同学生们的实际生活联系起来，从而提高学生们的学习积极性，促使学生主动参与教学互动，提高教学质量，为学生以后发展夯实基础。

很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难，重要的是在于个人是否用心去掌握 学习 方法 了。接下来是我为大家整理的高中化学基础 知识大全 ，希望大家喜欢!

高中化学基础知识大全一

硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4.与反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.与反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

高中化学基础知识大全二

一、基本概念

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×/160g

二、基本理论

1.原子量是原子质量的简称

2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和离子;

(5)分子和离子;

(6)阴离子和阳离子;

高中化学基础知识大全三

1.由于（1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、匙；发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化学基础知识大全四

(一)化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础(6个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体

③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应(特征反应)

⑤有机反应类型

⑥信息迁移

(四)化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般的预防和处理方法(安全意识培养)

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

(五)化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

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高三化学零基础看哪个老师网课好？

三、__有机化学教学发展趋势的展望

我觉得要真是高三零基础的话，没有什么网课适合你；为什么呢？网课老师肯定不会像你们学校老师那样最基础讲；要是你化学成绩大概40分左右；其实有一位化学老师应该适合你；

李金融的化学，讲的很不错；初中化学说课稿 篇2 1问好

可以试试去听一下它的公开课；适合自己再去报名

你好！当然化学想学好，要记忆很多化学公式，这样化学零基础还是要学好基础才行，当然要熟悉很多化学周期表。

B站上有没什么好的化学老师一下?

② 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

观看过一些B站上的老师授课视频，关于化学方面两位老师，有时间可以去观看下，个人认为非常不错：

1、李政化学老师

李政老师是新东方在③氧化还原关系；线高考化学课程的首席主讲，他分享的都是一些化学零碎知识点！不过的课程教学非常意思，带有浓浓天津味儿，还有押韵口诀，有时候像是在听相声特别有趣！不仅如此，还是一个畜区人才，儒雅随和的化学老师的祖安diss，非常值得一看！

2、“鸽子”老师李肚镀

李肚镀，真名李存璞，是重庆大学化工学院的一名，在B站教有机化学对于李存璞来说是一个爱好。如今，已经在B站上发布了超过400个关于有机化学的教学短视频，收获了不少粉丝。因其五花八门的拖更理由，被粉丝们亲切的称为“鸽子”老师。

一、韩志权高考化学

善于站在化学本质上去讲知识，并且条理清晰。不像一些老师总用一些投机取巧的方法去做化学题，咋一看好像确实能快速把题做出来，但这样的学习会让学生忽视实际的过程应该是什么样的。化学确实可以发掘技巧来加快做题速度，但是应该是在掌握了知识点的前提下。

二、水木话学

一位高中老师，发的视频主要以讲题为主，适合不方便做题得时候看。期间常更，现在不怎么发讲题视频了，估计学校教学比较忙。看他的视频能学到他许多做题的小细节，比较自己做题方式，能学到许多小技巧。

特别是有机部分，如果觉得有机推理很难，特别复杂，不如去看看他发的那部分视频。

三、teacher-peng-化学课

这位老师主要讲得是化学课程同步知识点，不得不说，知识点讲得贼好，复杂知识简单化的感觉，想学基础知识的。

四、Jackhim

是一位高中老师，讲的挺好的，关键是他录的那些视频挺特别的，几乎都会带着很多拓展的知识点，干货非常多，应该是属于拔高，非常。能够帮助你理解本质，比如说啥离域pai键的，还有工艺流程一整套流程安排明明白白，让你更加理解掌握知识点，值得去试听一下。

每个老师有每个老师的教学特色，看适合自己才是的。

以下是B站好的化学老师：

1. 蒟蒻不科普（ID：3307403）：该UP主是一位带有中性声线的资深化学老师，对化学知识掌握深入透彻。他的视频涵盖了各种化学领域，包括有机化学、无机化学、化学剖析等等，他讲解的内容深入浅出，适合初学者入门。

2. C对H（ID：282994559）：他的主要内容是化学科普和实验讲解，拍摄视频时风格幽默搞笑，将一些复杂的化学原理进行简单的描述，深受年轻人喜爱。

3. 陈十一老师（ID：12423972）：他是一位业界知名的化学老师和科普专家，其授课风格富有，对于一些比较难能可贵的知识点也能进行全面的讲解，深受学生好评。

4. 荧光少年（ID：267939357）：这位UP主的视频内容以化学教学和科普为主，他的教学方式生动有趣，也很有启迪性。他的实验教学视频也受到很多学生的关注，时常给出一些实验题目，让学生进行自主的实验。

以上几位UP主在B站平台上均享有高的人气，他们的教学方式生动有趣、易于理解，是学习化学知识的不错选择。

高中化学实验题的解答技巧 高中化学实验题大归纳

（2）中和后生成溶液为稀溶液，其比热近似于水的比热C ＝ 4.18J/g·℃，由此可以计算出50mlHCl（aq）和50mlNaOH（aq）发生反应时放出的热量为：

《基础教育课程改革纲要》指出，新的一轮课程改革的目标之一是培养学生分析、解决问题的能力。解决化学实验问题能力是从事化学科学研究的基础，因此高考对实验能力的考察特别重视。解决化学实验问题能力，绝非简单的实验作技能，重视实验能力的培养提高，也决不是单一的训练作技能[1]。

如果再查阅往年的资料，几乎年年的高考化学年报基本上都有相同的：化学实验题两道大题，考生拿高分的并不多，是全卷中失分最多的试题。其实再反思一下我们平常的教学，都知道实验题分值高、对学生来讲难度比较大，因此花在实验上的时间都比较多。这就出现了一种矛盾，通俗一点说就是“高投入、低产出”。为什么会出现这一现象？由于近年来，在高中化学学习或高考中，学生做实验题时答题不规范，导致的失分，因此规范答题显得尤为重要。高中化学实验题，要求学生联系所学过的实验知识和技能，进行知识类比、迁移和重组，全面、周密地思考才能设计出出正确的实验方案和回答提出的问题。下面我谈谈解答思路和技巧：

完成化学实验设计，不仅要求具有较为扎实的实验知识和技能，而且还要善于从题目中获取信息，并在分析评价的基础上，选择、调用已有的化学知识，将新信息和已有知识有机地结合起来，从而科学合理地进行实验设计。从信息加工的角度和解答要求看，解答实验设计问题的大致过程与思路如下：

阶段：接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。这一阶段主要要解决以下三个问题：

一是明确实验课题。从题目信息中，区分实验设计和其他化学知识与技能的问题，区分实验设计和实验基础知识、基本技能的问题，明确实验设计的具体课题，并根据相关内容归类；

二是要明确实验条件。从题目信息中，分析整理出实验设计的条件，明确实验对象、限定的范围、可供选择的仪器、可进行的作以及新情境的实验事实和反应条件等；

三是明确实验要求。从题给信息中，找出实验设计的要求，明确具体设计哪些内容以及作答方式与详略等。

第二阶段：在分析加工的基础上，实现指定的实验设计。这一阶段要求筛选、提取有关的知o 不尝试品味道识，进一步分析加工，以选定实验方法，完成实验设计。从设计的要求和解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：

一是实验方法的确定。实验方法取决于实验原理，并受实验条件的限制，在综合考虑题给实验原理、实验条件两者的基础上，确定适合本实验研究的实验方法。

二是实验装置和实验作的设计。装置和作是实验方法的具体表现。解题时，要联系题目规定的或自行选择的实验方法和条件，并且联系已有的仪器装置类别、功能、适用范围、装配与使用方法，以及相关装置和作应用的实例，通过比较、选择、改进或组合，从而完成实验装置和作的设计。

，要科学合理地组织语言文字，按照题目要求合理作答。对于实验设计作答的表述，务必做到思路清晰、条理明确、逻辑性强、文字精练、突出关键。作答时，一方面要明确答什么，另一方面要搞清实验设计的设与预期、结果与结论，明确实验的原因与结果的关系，合理叙述。

例1：观察Na2

S2O3可看成是Na2SO4中的一个O原子被一个S原子取代而成。某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似。

【提出猜想】

猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究，填写下列空白：

【实验结论】Na2

S2O3溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

分析：本题中有要求回答实验作，预期的现象和书写离子方程式，是对学生所学知识的综合考查。在实验探究①中，，

A。测定溶液的PH的实验作，应是：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点到pH试纸，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。但学生回答时多是：用PH试纸测定，只答方法，不答作，不合题意。在B中反应的离子方程式是：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O，在预期的现象中已给出生成物的颜色与状态，但学生书写时却容易忽略，错误书写。

在实验探究②实验中，

C预期实验现象是：新制氯水的黄绿色变浅，而学生却只答成氯水褪色，应该能观察到的颜色变化过程没答出，造成错误。

例2在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓，立即用无色透明气球罩上并系紧，描述实验中能观察到的所有现象。

分析：这是一个比较典型的实验现象描述问题，在描述现象时，往往是只将主要现象描述出来，如产生红棕色及气球逐渐变大，而忽视部分现象，如铜本身的变化及表面出现的现象、溶液的颜色变化等。要全面描述，必须掌握其反应原理：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，并结合所发生的反应，得出预期的现象：

1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，消失。

2、溶液由无色变为蓝色。

3、试管内产生红棕色气体。

4、气球体积逐渐变大。

描述现象要全方位，本实验应从试管下部逐渐往上描述，并要准确、简洁。

总结：做实验题时如何做到规范答题？一是书写所选试剂要规范，溶液用中文写出名称，或化学式后加“溶液”，固体及气体可用中文写出名称，也可直接写化学式；二是有必要时还需指明试剂的浓度和用量；三是规范书写作过程程，做到让别人看后能按你的描述进行实验作；四要规范书写实验现象，要求全面、准确，有时需要指明何处。

鉴于上述讨论，我认为：让学生在真实的实验问题情景和实际的实验问题解决活动任务中得到全面的培养和锻炼，这是提高学生解决实验问题能力培育创新精神的途径之一，实践证明这也是深受学生喜爱和欢迎的。

教师年度思想工作总结大全

教师年度思想工作总结大全5篇

能得到家长和孩子的尊敬和喜爱，这是教师的价值所在。关于教师年度思想工作总结大全该怎么写的呢？下面我给大家带来教师年度思想工作总结大全，希望大家喜欢！

教师年度思想工作总结大全（篇1）

对于化学课程来讲，其包含的内容相对较为复杂，枯燥，学生很难对化学知识提起学习兴趣，进而降低教学质量。作为__老师，应利用多种教学措施帮助学生认识化学，喜爱化学，更愿意主动探究化学，从而提高学生们的化学成绩，帮助学生完善自身成长。

一、__有机化学教学中存在问题

（一）教学的广度与深度处理不当

现今，很多__化学老师在教学期间都是遵照高考的要求把握教学内容的，从而局限了教学的广度与深度，为学生造成了较大的压力。在进行有机化学课程教学期间，一些老师经常发生越位的情况，尽管经过新课改后使用的化学教材由内容来看同以往教材别不大，但分析发现，在知识的难度及深度方面有所降低，知识的广度却有一定扩展。但是，一些__化学老师依旧沿用以往的教学模式，加重了知识的深度与难度，从而让学生感觉学习化学枯燥、乏味、困难，进而降低了学生们的学习热情，影响了教学质量。

（二）学生实验的次数与机会较少

在进行__有机化学课程教学期间，很多老师为了尽量让学生多做习题，将理论课程安排的很多，实验课程数量较少，并且学生真正能够动手进行作的机会更少。所以，学生无法深入、正确的理解知识点。一些教师通过多媒体技术的方法为学生播放实验视频，却不知道此种方法同学生亲自动手存在较大的别。在进行化学实验期间，可能会由于多种因素而导致实验失败，而学生通过亲自动手并思考，能更深层次的理解化学内容，进而提高教学质量。同时，亲自动手还能够激发学生们对化学学习的热情，为学生以后的学习及发展奠定基础。

二、__有机化学教学的创新与改进

（一）指导学生掌握学习化学的技巧

因为新课程改革后使用的教材知识层次是由简单到复杂过渡的，所以，对有机物课程来讲，教师在讲解期间应先学生对其结构有所了解，然后明确有机物的特性，再深入对相关知识点进行记忆，通过这种方法，能够帮助学生更清晰、有条理的记忆化学内容。作为__化学老师，应不断提高自身的专业技能，学生掌握学习有机化学的技巧，从而为学生以后的学习及成长夯实基础。例如：教师在讲解“烃和卤代烃”课程时，可以先将学生划分成若干小组，让学生相互探讨，分析烃的结构、特点，分类，并提出不懂的问题，然后教师再总结小组学生不明确的问题予以解答，应学生进行思考卤代烃同芳香烃、脂肪烃的别，从而激发学生们的学习积极性，让学生能够自主的进行有机化学的探究，提高教学质量。

（二）加大实验的比重

对于化学实验教学来讲，其不仅能够帮助学生深入理解知识，调动学生们的学习积极性，同时还可以帮助学生掌握研究化学的基本方法。所以，教职人员在进行__有机化学教学期间，应加大实验的比重，并且借助实验的方法，培养学生们的观察能力、分析能力、思考能力及动手能力，为学生以后发展奠定基础。一般来讲，可以从以下几个步骤培养学生的实验才能：

其一，基于学生认知水平的前提下，对学生的实验活动进行安排；

其二，培养学生们单独实验的能力；

其三，学生自己获得结论，并书写实验报告；

其四，让学生自行设计相关实验，论证问题，总结结论。

另外，教师还应重视演示实验，一些实验内容学生无确作或者作存在安全问题，而不进行作又会降低教学质量，那么，教师就可以为学生进行演示实验，通过该方法让学生更直观的观看实验现象，提高教学质量。例如：教师可以将学生分成小组，进行“分离提纯”、“乙烯制备”等简单实验，而一些难度较高的有机化学实验就可以利用演示的方法进行教学。

（三）同学生们的实际生活联系起来

对于有机化学知识来讲，其同学生们的生活存在密切的关联，所以，教师在讲解课程内容时，应将知识点与学生们的日常活动联系起来，通过真实、真实现象等让学生认识到学习有机课程的重要性，并激发学生们的学习兴趣。例如：教师在讲解“糖类”课程时，就可以让学生列举一些生活中常见的糖类有机物，进而帮助学生更深入的理解并记忆相关知识点。

伴随着当前经济的不断发展，科学技术水平的逐步提高，教学模式及方法也向着现代化的程度发展。以往的讲解教学模式已经无法紧跟时代发展的步伐，想要提高教学质量，__化学老师就需要及时更新自身观念，借助现代化技术实施教学活动，从而提高教学质量。电教化的教学方法及信息网络化的教学措施能够良好的激发学生们的学习热情，并且还可以实现绿色化学的目的。电教化教学包含：光盘、投影、录像等，信息网络化教学包含：多媒体技术、上网等，教师通过这些方法能够与学生进行密切沟通，学生可以将不会的知识点通过网络随时反馈给老师，教师予以解答，进而帮助学生完善自身成长。

当前，绿色化学的研究越来越受到世界各国人士的重视，__化学老师应不断更新自身思想，勇于尝试、大胆创新，进而帮助学生提高化学水平，更好完善发展。可以说，在不久的将来，__有机化学教学会向着现代化、绿色化的方向更好发展。

总结：

在教学中如何发展学生的智力、培养学生的能力是当前上共同关心的教育理论问题之一。教学过程中到底教会学生什么？是教学生还是教学生学？在有机化学部分的教学中，越来越明显地感觉到方法与能力培养的重要性。

时间如流水，一学年的教学工作已接近尾声，回顾一年的工作，想说的真是太多太多。这一年，既忙碌，又充实，在校和同事们的帮助下，我顺利的完成了各方面的工作。现将本学年的工作做一个小结，借以促进提高。

一、思想工作方面

本人思想端正，热情努力，服从的工作安排，办事认真负责。并在各方面严格要求自己，努力地提高自己，以便使自己更快地适应发展的形势。热爱教育事业，把自己的精力、能力全部用于学校的教学过程中，并能自觉遵守职业道德，在学生中树立了良好的教师形象。能够主动与同事研究业务，互相学习，配合默契，教学水平共同教师个人工作总结提高，能够顾全大局，团结协作。作为老师我更明白，只有不断充电，才能维持教学的活力。这学期有幸有外出学习的机会，通过学习活动，不断充实了自己、丰富了自己的知识和见识、为自己更好的教学实践作好了准备。

二、教育教学方面

教育教学是我们教师工作的首要任务。教育是爱心事业，为培养高素质的下一代。今年上半年本人担任初三（8）班班主任及数学教学工作，同时兼带初一一个班的数学教学。备课量大，任务繁重自不必多言。虽然很消耗脑力，每天要转换角色，转换思路上两节不同的数学课，但是却使自己更快的再次熟悉教材，知识量也飞速增加，并融会贯通。

这对提高教学能力有很大的帮助！痛并收获着，快乐着！我想，这种跨头的独特经历今后不会在有了！

下半年本人担任初一（7）班的班主任，担任初一4、7两个班的数学教学工作。在班级管理和课堂教学中，本护士年度思想工作总结人仍以培养学生自学能力为主，提高学生的素质为目标。通过教育，让学生深切的感受到拥有知识能够提高生活和工作的质量，使自己成为一个睿智和有品位的人！本人深切的明白，教育不是灌输，而是点燃火焰！班级作为学校教学活动的基础单位，其管理水平的高低，对完成教学任务起着举足轻重的作用。因而，本人在班级管理上想尽一切办法挖掘学生学习的内动力，使每个基层宣1.盐溶液与指示剂反应传思想工作学生的潜能都能够得以释放！

本人一直把教学看得很重，如何备好课、上好课一直是心里的重头戏，一堂课上下来，感觉好的话，整整一天，都会欢欣鼓舞。在较好地完成教学工作的同时，坚持听课，注意学习组里老师的教学经验，努力探索适合自己的教学模式。本人从20__年就开始研究培养学生自学能力为主的课堂教学模式，这些年也常常应用到教学中。今年，在新的班子的带领下，我们全校推广以团队协作学习为主的课堂教学模式，本人欣喜地加入到改革的行列中，虽有时还难以改变以自己讲课为主的习惯，但现在慢慢地把课堂还给了学生，自己只做导演。今后本人要努力研究。多方学习，摸索出适合自己的高效课堂教学模式。因为课堂改革，这学期本人开了3节公开课，一节数学组内，一节校内理科组观摩课，一节区级片公开课。其中区级公开课《探索规律》受到其他学校同行的一致好评。在接到校级理科组观摩课开课通知时，我很有压力。因为这是复习阶段的新的课堂改革新的尝试性的教学模式的观摩课。我从学习理论知识开始，翻阅大量书籍并从网上收集有关资料。数学组的老师和都非常重视这节课，给予我莫大的帮助，他们帮我定内容，一起出谋划策想教案和课件的设计，从修改到试上，细节的处理，时间的安排，他们一路给我提意见和建议，让我感觉不是我一人在开课，体现了团队协作精神。我在此感谢每一位给我无私帮助的人！同时也借此机会感谢在我生病期间默默关心我的人！

三、反思

本学期，通过学校加大对老师的评价力度，本人的观念有了很大的转变，对学校的办学理念更加理解，对自己的工作有了新的认识，对自己的定位更加明确。认真贯彻落实学校的办学理念，认真执行学校对教学工作的指示和各种规章制度。加强自身素质的提高，调动工作的

积极性。做好本职工作，为学生服务，为教学服务。

反思本学年来的工作，也在思量着自己在工作中的不足。不足有以下几点：

1、思考得还不够多，不能及时将一些教学想法和问题记录下来，进行反思。因而只有一篇论文《如何上好讲评课》获省3等奖。

2、教研方面本学年加大了学习的力度，认真研读了一些有关方面的理论书籍，但在教学实践中的应用还不到位，研究做得不够细和实，没达到自己心中的目标。

3、教学中有特色、有创意的东西还不够多，其他的有些工作也有待于精益求精，以后工作应更加兢兢业业。

过去的一年，再次回眸，一路崎岖，一路泥泞，也许愧对了家人，但收获了经验，收获了启示，收获了快乐。在人生的长河里，许多事情将会随着时间的流逝而慢慢淡忘，但这种独特的经历和感受却值得我用一生去体验，去回味，我将坚守这份宝贵而又的财富，并将以的热情投入到今后的工作中去，回报那些曾经给予我无私帮助的人。我也坚信：为伊消得人憔悴，衣带渐宽终不悔的我一定不会辜负学生家长和学校的期望。

教师年度思想工作总结大全（篇3）

一、加强学习

不断提高思想业务素质。这一学年，在教育教学工作中，我始终坚持的教育方针，面向全体学生，教书育人，为人师表，确立“以学生为主体”，“以培养学生主动发展”为中心的教学思想，重视学生的个性发展，重视激发学生的创造能力，培养学生德、智、体、美、劳全面发展。我在思想上严于律己，热爱教育事业。时时以一个好教师的身份来约束自己，鞭策自己，力争在思想上、工作上取得进步，得到提高，使自己能顺应发展的需要，适应岗位竞聘的需要。

一学年来，我还积极参加各类学习，深刻剖析自己工作中的不足，找出自己与其他教师间的距，写出心得体会，努力提高自己的水平和理论修养。同时，服从学校的工作安排，配合和老师们做好校内外的各项工作。“学海无涯，教无止境”，作为一名教师，只有不断充电，才能维持教学的青春和活力。

随着的发展，知识的更新，也催促着我不断学习。所以，本学年，除了积极参加理论学习外，我还积极进行业务学习，提高自己的工作能力和业务素养，使自己能够更好的胜任自己的教师工作。结合课程利用书籍、网络，认真学习课程相关理论，学习他人在教育教学中好的经验、方法等。通过学习，让自己树立了先进的教学理念，也明确了今后教育教学要努力的方向。

二、求实创新

认真开展教学、教研工作，教育教学是我们教师工作的首要任务。我明白，工作再苦、再累，我也不能落后，应该尽力去作好本职工作，特别是教学工作。课前，我认真钻研教材、教参，课程标准，认真分析教材，根据教材的特点及学生的实际情况设计礁。并虚心向有经验的老师学习、请教。力求吃透教材，找准重点、难点。课堂上，我努力将所学的课程理念应用到课堂教学与教育实践中，积极利用远程教育资源，运用课件，运用多种教学方法，精讲精练，从学生的实际出发，注意调动学生学习的积极性和创造性思维，力求用活教材，实践新理念，增加课堂教学的吸引力，增强学生学习的兴趣和学习主动性。

力求让我的数学教学更具特色，形成自己具风格的教学模式，更好地体现素质教育的要求，提高教学质量。总之，不管在课堂教学中，还是在课外辅导中，我都以培养学生能力，提高学生的成绩与素质为目标，力求让数学教学对学生的成长和发展起到更的作用。

三、任劳任怨

完成学校其他工作。我在工作之余，把自己在教学中思、案例、收获等收集起来，并记录一些自己的工作过程、生活故事、思想历程，和积累了自己最为需要的信息资源，并积极与其他教师在博客上进行交流、讨论在教学中存在的问题。

四、加强思

及时总结教学得失。思本学年的工作，在取得成绩的同时，也在思量着自己在工作中的不足。不足有以下几点：

1.对数学教学的理论学习还不够深入，需要进行思，教学水平提高速度缓慢。

2.教育科研在教学实践中的应用还不到位，研究做得不够细和实，没达到自己心中的目标。

3.数学教学中有特色、有创意的东西还不够多，今后还要努力找出一些自己在数学教学的特色点。

4.工作的积极性不够高，主动性不够强，有惰性思想。这也有待于今后工作中的进一步改正和加强。

五、继往开来

开创新的天地。鉴于自己在本学年的各方面表现以及在工作中存在的诸多不足，我今后的努力方向是：

1.加强自身基本功的训练，特别是课堂教学能力的训练。做到精讲精练，注重对学生能力的培养。

2.对后进生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更进步。

3.加强学生行为习惯方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要能严格约束自己。

4.在教学上下功夫，努力使班级学生的成绩在原有的基础上有更的进步。一份春华，一份秋实，在本学年的工作中，我付出的是汗水和泪水，然而我收获的却是那一份份充实，沉甸甸的情感。

教师年度思想工作总结大全（篇4）

本年度本人在春期担任九年级四、五、六班物理课教学；秋期担任九年级一、二班物理课教学，全年担任物理科教研员。为使下一年的工作更加富有成效，特将本年度工作总结如下：

一、思想方面：

一贯拥护的路线、方针、政策，坚持的四项基本原则，热爱教师职业，忠诚的教育事业，一心扑在工作上，贯彻和的教育方针，努力为现代化建设培养合格人才。能够模范遵守的法律、教育行政法规和学校制定的各项规章制度，认真学习《中小学教师职业道德》，不断加强修养，用心参加学校及有关部门组织的学习和活动，不断提高自己的思想觉悟。尊重，服从分配团结同志，严于律已，宽以待人，实事求是，任劳任怨，从不计较个人得失。热爱学生，关心学生，用爱心滋润学生心田，真正做到了为人师表，教书育人，不辱灵魂的工程师这个光荣而伟大的称号。

二、业务潜力方面：

1、本期我认真学习教育教学业务理论，不断丰富自己专业知识，提高自己的业务素质。与时俱进，开拓创新，深化教学改革，提高教学质量。认真学习《物理课程标准》，领会课标精神，贯彻新课标运用方法，更新教学理念，并用新的理念指导自己的教育教学，使自己的教育教学贴合新的教学理念的要求。

2、研究课程改革，探索新课程教学方法。课程在学校教育中处于核心地位，教育的目标、价值全要通过课程来体现和实施。因此，课程改革是教育改革的核心资料，是全面推进素质教育的关键环节。

3、深化课堂教学改革，提高课堂效益。改革课堂教学方法，提高课堂效益是目前乃至今后一个时期的主题。我们要大力提倡启发式、讨论式教学，推进研究性学习。要求教师把教学过程从单向知识传授的过程转变为让学生带着问题不断探索的过程，把课堂教学的重点放到培养学生的好奇心、求知欲、探索精神方向来。使广大教师切实把激发和持续学生的学习兴趣和热情，把学生获得学习潜力放在课堂教学的首要位置。

4、强化教研科活动，完成各种教科研任务。用心参加听评课活动、论文评比活动等。

三、履行职责方面：

1、在教学中应教会学生认知，注重学法指导，这也是素质教育的根本要求，不但要教知识，而且应教会学生如何学习。

2、在教学中注重教学常规的落实，切实向四十五分钟要质量、要效益。为此应在课堂研究教学大纲，分析教材和学生的基础上写出优质教案，并能在教案中突出教法和学法指导，讲课时应能根据学生的反馈状况及时调整教学，不能以教案教学，而应为教学而写教案。辅导工作认真仔细，除自习课全面辅导外，还应结合学生的不一样状况做好个别辅导，防止出现生，做好生的转化工作。作业及时批改，每次批改有分数和日期，鼓励学生及时完成作业并上交作业。学段结束及时进行考评工作，利于学生不断地在理解新知识的同时复习旧知识。

3、坚持群众办公、做好教科研工作。用心承担上级教研室和学校分配的教科研任务，在以前集累的经验中完成教科研任务。主动帮忙年轻教师，使我校物理成绩有一全面的提高。

4、指导好学生实验，为中招理化生实验加试做好准备。我们物理教师定能团结协作，指导好学生实验，不使学生做错实验的每一步。

取得成绩方面：指导学生参加理化生实验加试，取得了较好的成绩；组织学生参加中招考试，取得了较好的成绩。

教师年度思想工作总结大全（篇5）

“做一名好老师”是我一生追求的目标，也是所有人追求的目标。自踏入教育这个岗位25年以来，我始终以勤勤恳恳、踏踏实实的态度来对待我的工作，以“师德”规范自己的教育教学工作，以“当一名好老师”作为自己工作的座右铭。

一、认真学习，用心上进

为了适应新时代要求，我认真拜读了《在新课程改革中活化自己的主角》的文章，努力使自己不被新课改的浪潮所淹没。并及时总结经验教训，我的论文两次获奖，三次获省级奖，两次获市级奖。自己思想认识有了明显转变，工作事业心职责感大大加强。做到了学习与教学的有机结合，认真反省工作得失，虚心理解他人的意见，及时整改，使自己的素养明显提高。

二、敬业爱岗，严谨治教。

“把学生教好，让学生成功”，是我的心愿、的荣誉。作为一名新课程教师，最紧迫的问题是具有新的教学理念。多年来，自己一贯奉行勤能补拙熟能生巧的教学原则，坚持把工作做细做实，加强教学过程全程跟踪管理，真正确保教学工作中不出现大的纰漏，因材施教。具体做法是：在认真备课的同时加强教科书的批注，做到每一句，每一段严抓细扣，准确把握学生的理解潜力，体现备课的实用性。上课做到精讲精练，巧讲巧练，以读代讲，

培养学生对知识的感悟潜力和归纳总结潜力，抓好重点阅读片段训练。并根据多年来的教学经验抓考点、练重点、突破难点学生的阅读潜力明显提高。抓住根本，讲求实效，重视语文基本功训练，准确把握学生的学习的动态，采取灵活多样的教学方法和管理方法，限度的调动全班学生学习的主动性，使学生全身心地投入到学习活动中来。切实减轻学生的课业负担，注重个体异，不搞题海战术和机械重复。注重学生的学法指导，加强学生的基本潜力的培养，使学生会学习、爱学习、把学习的主动权交给学生。勤布置、勤辅导、勤检查、严要求、培养学生良好的学习习惯。透过一年来的教学实践，自己已基本掌握教材的知识体系，为今后教学工作开展积累了超多的经验，教学效果显著。

三、班级管理

在完全确保学生安全的状况下，认真做好学生思想教育工作，加强班级管理，充分发挥班级自管小组的作用和德育积分的作用，奖优促，榜样，做到周小结月评比，强化班干部监督职能，规范学生言行，倾力打造班风正、学风浓、讲礼貌、守纪律的先进班级。让每一个学生都从内心树立班兴我荣、班衰我耻的思想，真正做到了环境教室干净清洁，纪律安静有序，为学生创设了一个文雅清静、宽松和谐的学习环境。

在工作中，我总喜欢默默无闻地表现。每一天最早到校，辅导学生晨读，早上挤30分钟，下午挤30分钟，时间是海棉的水只要挤，它就会有。在抓学生常规方面，我是高标准，严要求，对一些顽皮的学生所犯的错误，我会紧抓不放，对他们进行严厉的批评和耐心的教育；对一些涉及到生活中的礼仪规范我就利用课堂上的一些时间来教给他们。个性是学校开展卫生纪律五项竞赛以来，我班获得的流动红旗次数最多。当然，由于学生养成良好的行为习惯，各方面都取得了可喜的成绩。在庆“六一”时，班级获得了“卫生先进班群众”“期中考试优胜班”等。

平时，我随手捡起地上的纸屑，随手关掉无人灯，随手关上忘关的门窗――目的只是想能引起大家的共鸣，从而到达必须的教育效果。我把热爱学生放在位，有了这种心境，师生之间就能处于一种和谐的状态，许多事情便迎刃而解，热爱学生包括尊重信任学生、关心爱护学生，只要是我的学生，无论成绩好坏，我都一视同仁。对性格孤僻的学生，更多给以热情帮忙。意图使出他们恢复自信，走出自我评价的误区。人的感觉是相互的，教师的真诚学生是能感受到的。我坚信：只有当学生理解了你这个人，才可能（2）滴定（以已知标准酸液滴定未知碱液为例）以主动的态度理解你的教育。

教育是一项高难度的工作，要做好它，十分不易。但我相信，只要乐岗敬业，定会有所收获。我的精神生活中将会有一份常人无法比拟的欢愉。

人教化学实验视频拍于哪一年

(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)

人教化学实验视频拍于2019年。课程标准指出高中化学课程小结在九年义务教育的基础上，进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展。帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力。在实践中增强学生的感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情。学生认识化学对促进进步和提高人类生活质量方面的重要影响。

高中化学定量实验方法【高中化学实验系列--定量实验大总结】

由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。定量实验题不仅考查考生的观察能力、作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。下面对这四个定量实验作简要的解读。

1. 一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制

【实验仪器】

容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和匙。

【实验步骤】

（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；

（2）称量或量取；

（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）

（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；

（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；

（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏

水，直到凹液面点与刻度线相切；

（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。

【注意事项】

（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；

（2）转移溶液要用玻璃棒引流；

（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。

（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。

（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。

（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。

【误分析】

可能引起误的作c(mol?L-1)天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀偏高试剂与砝码的左右位置搞错偏低量取液体溶质(如浓硫酸)时，俯视读数偏低定容时俯视刻度线偏高所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容偏高转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶偏低溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小偏低容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留无影响定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线偏低如配制，用滤纸称量偏低

医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。现欲配制此溶液1L，请填写下列空白：

（1）配制过程用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、 和 。

（2）如果转移过程中，不慎将烧杯中的溶液洒落于容量瓶外或加水超过刻度线，其处理方法为 。

（3）在配制过程中，其它作都正确，下列作会引起误偏高的是（ ）

A、未洗涤烧杯和玻璃棒； B、容量瓶不干燥，含有少量水；

C、定容时俯视刻度线； D、定容时仰视刻度线；

：

（1）1000mL容量瓶；胶头滴管；

（2）重新配制；

（3）C。

2. 中和热的测定

【实验用品】

大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、2个量筒（50mL）、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50mol.L-1盐酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。

【实验原理】

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。实验中通过酸碱中和反应，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ.mol-1。

【实验步骤】

1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。

2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小烧杯中并测量HCl（aq）温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），并用温度计测量NaOH（aq）的温度，记入下表。

4、把带有硬纸板（泡沫塑料板）的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小烧杯（注意：防止溅出）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度。记入下表。

5、重复实验两次，取测量所得的平均值，做计算的依据。

6、根据实验数据计算中和热。

（1）0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq）因为是稀溶液，密度近似于水的密度，故

m（HCl）＝ ρHCl·VHCl ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g

m（NaOH）＝ ρNaOH·VNaOH ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g

Q=Cm△t

Q：中和反应放出的热量

M：反应混合液的质量

C：反应混合液的比热容

△t：反应后溶液温度的值

Q放 ＝（m1＋m2）·C·(t终—t始)

Q放 ＝ 100g·4.18J/g·℃·(t终—t始)℃

即Q放 ＝ 0.418(t终—t始) KJ

（3）中和热为生成1molH2O(l)时的反应热，现在生成0.025molH2O(l)，

（4）所以△H＝－[0.418(t终—t始)]/0.025(KJ/mol)

实验数据记录：

实验次数起始温度t始/℃终止温度t终/℃温度（t终-t始）/℃HClNaOH平均值123【注意事项】

（1）为了保证50mL0.50mol.L-1盐酸完全被中和，采用50mL 0.55mol.L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量。

（2）实验过程中一定要隔热保温，减少误。

（3）必须使用稀的强酸与稀的强碱反应。

【思考】

1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？

2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？

3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？

5、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？

6、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（定各步作没有失误）？

：

1、两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。

2、因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误。

3、因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误增大。

4、为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。

5、会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。

6、否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。

试回答下列中和热测定的有关问题： （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫板、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq），尚缺少的实验用品是 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答 。原因 。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容c=0.418J/(g.℃),实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H ＝ 。

：

（1）温度计、量筒（两个）。

（2）不能；铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大。

（3）△H ＝ -[0.418(t2-t1)]/0.025kJ/mol或△H ＝ -16.72(t2-t1)kJ/mol。

3. 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

【实验仪器】

托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。

【实验原理】

硫酸铜晶体中结晶水的质量分数＝

(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)

【实验步骤】

（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（2）称量：准确称量坩埚质量和硫酸铜晶体质量。

（3）加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。

（4）称量：冷却后，称量坩埚和无水硫酸铜的质量。

（5）再加热称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量不超过0.1g为止。

（6）计算。

【注意事项】

（1）硫酸铜晶体必须研细；

（2）加热后的固体必须在干燥器中冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)；

（3）两次称量间质量须小于0.1g；

（4）不能用试管代替坩埚；

（5）加热要充分但不“过头”（否则CuSO4也会分解，使测得值偏高）。

【误分析】

设硫酸铜晶体组成CuSO4·xH2O，m1为坩埚和晶体的质量，m2为加热后冷却称量所得坩埚与粉末的质量。

原理：

产生误的原因及误分析：

（1）称量的坩埚不干燥：加热后水分蒸发，这样实验过程减少的质量包括晶体中结晶水的质量和坩埚带有水的质量两部分，因计算时将实验过程减少的质量看作结晶水的质量，这样该过程计算时代入的m1—m2的值偏大，则计算出的w或x偏大。

（2）晶体表面有水：加热后水分蒸发，原理同(1)，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。

（3）晶体不纯，含有不挥发杂质：加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。

（4）晶体未研成细粉末：加热时由于晶体颗粒太大，使得颗粒内部的结晶水不能失掉，导致m1—m2的值偏小，则w或x偏小。

（5）粉末未完全变白就停止加热：粉末未完全变白说明结晶水未完全失掉，导致m1—m2的值偏小，则w或x偏小。

（6）加热时间过长，部分变黑，说明CuSO4已发生分解：CuSO4 =（△）CuO+SO3↑，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。

（7）加热后在空气中冷却：加热后在空气中冷却，会使CuSO4又结合空气中的水蒸气，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。

（8）加热过程中有少量晶体溅出：晶体溅出，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。

（9）两次称量相>0.1g：两次称量相>0.1g，说明结晶水未完全失掉，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填空：

（1）从下列仪器选出所需仪器 。（填代号）

A、托盘天平；B、研钵；C、试管夹；D、酒精灯；E、蒸发皿；F、玻璃棒；G、坩埚；H、干燥器；I、石棉网；J、三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是 。 某学生实验得到以下数据，见下表：

加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）5．4g7．9g6．8g

请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示），x% = 。

该生测定结果是偏高还是偏低？ 。

从下列分析中选出该学生实验误的原因可能是（ ）

A、加热前称量时容器未完全干燥；

B、两次加热后的质量相较大；

C、加热后容器未放入干燥器中冷却；

D、加热过程中有少量溅失；

：

（2）（W2-W3）/（W2-W1）×，偏高。

（3）A、D。

4.中和滴定

【实验原理】

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

实质：H＋＋OH－＝H2O

公式：

a. n(H＋)=n(OH－)

b. c(H＋)V(H＋)= c(OH－)V(OH－)

【实验仪器】

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

【实验关键】

①准确量取酸液和碱液的体积；

②选择适宜的指示剂准确判断滴定终点。

【实验步骤】

（1）滴定前的准备工作

①洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。

②检查滴定管是否漏水，作中活塞转动是否灵活。

③用待装溶液润洗滴定管2~3次，以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。

①准备标准酸溶液：注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”以下）→记录读数。用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。

②量取待碱液：取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下，垫一张白纸。

③作：左手控制滴定管活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点（半分钟不再变化）→记下V（终）读数。

（3）重复滴定2～3次，计算平均值。

【误分析】

中和滴定过程中，容易产生误的6个方面：

①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；

②气泡；

③体积读数(仰视、俯视)俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；

④指示剂选择不当；

⑤杂质的影响；

⑥作(如用力过猛引起待测液外溅等)。

具体分析如下：

(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)

(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)

(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)

(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)

(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)

(7)若用甲基橙作指示剂，一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)

(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)

(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)

(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)

(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)

(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)

(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(作正确，无影响)

(14)过早估计滴定终点。(偏低)

(15)过晚估计滴定终点。(偏高)

(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)

（所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度）

【点拨1.分析不当作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响， 2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。故而V标准液是考试考查的重点。3.对于（11），分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响n待测液，所以V标准液不变化，对测量结果无影响。】

某学生用0.1mol.L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其作可分解为如下几步

A、量取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加2~3滴酚酞。

B、用标准溶液润洗滴定管2~3次。

C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm；

E、调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管的刻度。 就此实验完成填空：

（1）正确的作步骤 。

（2）上述B步骤作目的是 。

（3）上述A步骤作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 o 不用手接触品 。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。

：

（1）BDCEAF；

（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而带来误；

（3）偏大；

（4）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色