铝的物理性质_铝的物理性质有哪些

铜和铝的物理特性

铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。

铜红色有金属光泽

铝的物理性质_铝的物理性质有哪些

铝的物理性质_铝的物理性质有哪些

元素类型：金属

有延展性

M7+ - M8+ 27457

有导电性

非活泼金属

铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。

高中化学 铝的性质

原子半径：1.82

铝的物理性质：银白色固体，质软，电和热的良导体，密度2.7g/cm3，轻金属。

铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数为13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

铝的化学性质：

1.与非金属反应： 4Al + 3O2 = 2Al2O3

2.与酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3.与强碱反应： 2Al + 2NaOH +H2O = NaAlO2 + 3H2

4.铝热反应： 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

硬度不大

所以一般都用铝合金 提高硬度

而且一般会形成致密的氧化膜

铝的硬度不大，铝的莫氏硬度为2.75

铝在单质时的莫氏硬度 铝【2.75】

铝的莫氏硬度为2.75

铝的化学性质

和氧气反应：可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）

和非金属反应：2Al+3SAl2S3

和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反应：在常温下H2SO4(浓)和HNO3（浓）可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在碱溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混晶胞参数：合物，都叫，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时可以跟H2SO4(浓)和HNO3（浓）反应，情况较复杂不做要求

铝的特点有哪些特征性质

铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点和沸点都很高，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。

铝的特点

化学性质

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀、盐酸、和，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al在(室温)25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃或23.6ppmk-1。

铝的毒理性质

研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。根据世界卫生组织的评估，规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，即一个60kg的人允许摄入量为36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定，铝的残留量要小于等于100mg/kg。以此计算，一个体重60kg的人每天吃油条不多于360g就不必担心。

铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果非常。因此，必须引起我们的重视，在日常生活中要防止铝的吸收，减少铝制品的使用。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类将发挥出更为重要的作用。

避免方法：

少吃炸油条、由铝包装的.糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料

部分品由含铝物质制成，应减少服用含铝元素的品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。

元素英文名称：Aluminum铝的制备方法

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石(Na3AlF6)共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：

从铝土矿中提取铝反应过程

溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：AlO+2NaOH+3HO=2NaAl(OH)4(四羟基合)

酸化：向滤液中通入过量CO：NaAl(OH)4+CO=Al(OH)↓+NaHCO

过滤、灼烧Al(OH)：2Al(OH)=高温=AlO+3HO

电解：2AlO(l)=通电=4Al+3O↑

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在AlO中添避免使用铝制成的炊具加冰晶石(NaAlF)。不电解熔融AlCl炼Al;原因：AlCl是共价化合物，其熔融态导电性极。

铝的性质有哪些？

纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。

铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。

化学性质

和氧气反应：可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）

和非金属反应：2Al+3S=Al2S3

和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（必须在碱的条件下，因为家中常用铝锅做饭啊干什么的，所以几乎不和沸水反应！）

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（高温时）

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓可使铝钝化，产生不了氢气。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 （置换反应）

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水在碱的条件下发生反应：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活泼金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等），都叫，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时也可以跟浓硫酸或反应。

铝是一种轻金属。纯净的铝是银白色的，因在空气中易与氧气化合，在表面生成一种致密的氧化物薄膜（氧化铝Al2O3），所以通常略显银灰色。

铝能够与稀的强酸（如稀盐酸，稀硫酸等）进行反应，生成氢气和相应的铝盐。与一般的金属不同的是，它也可以和强碱进行反应，形成偏铝酸盐和氢气。因此认为铝是两性金属。

在常温下，铝在浓和浓硫酸中被钝化，不与它们反应，所以浓是用铝罐（可维持约180小时）运输的。

元素名称：铝

元素符号：Al

元素原子量：26.98

原子体积(立方厘米/摩尔)：10.0

原子序数：13

元素中文名称：铝

元素在太阳中的含量(ppm) ：60

元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013

相对原子质量：26.98

地壳中含量（ppm）：82000

核外电子数：13

核电核数：13

氧化态：Main Al+3

Other Al0, Al+2

质子相对质量：13.0

所属周期：3

所属族数：M7+ - M8+ 27457IIIA

摩尔质量：27

氢化物：AlH3

价氧化物化学式：Al2O3

密度：2.702

熔点：6Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O60.37

沸点：2467.0

热导率W/(m·K)：237

化学键能： (kJ /mol)

Al-H 285

Al-C 221854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入后加热得到NaCl，AlCl复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别地电解熔融的铝矾土和冰晶石(Na3AlF6)制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。5

Al-O 585

Al-Cl 498

Al-Al 200

声音在其中的传播速率：（m/S）

5000

电离能 (kJ/ mol)

M - M+ 577.4

M3+ - M4+ 11575

M4+ - M5+ 14839

M5+ - M6+ 18376

M6+ - M7+ 23293

M9+ - M10+ 38459

莫氏硬度：2.75

核外电子排布：2,8,3

晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。

a = 404.95 pm

b = 404.95 pm

c = 404.95 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

颜色和状态：银白色金属

常见化合价：+3

发现人：厄斯泰德、韦勒

发现时间和地点：1825 丹麦

元素来源：地壳中含量丰富的金属,在7%以上

元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“

工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石

实验室制法：电解熔融的

其他化合物：AlCl3- NaAlO2-偏 Al(OH)3-氢氧化铝

扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。

发现人：韦勒 发现年代：1827年

发现过程：

1827年，德国的韦勒把钾和无水共热，制得铝。

元素描述：

银白色有光泽金属，密度2.702克/厘米3，熔点660.37℃，沸点2467℃。化合价+3。具有良好的导热性、导电性，和延展性,电离能5.986电子伏特，虽是叫活泼的金属，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。

元素来源：

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解制得。

元素用途：

铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。

元素名称：铝

元素符号：Al

元素原子量：26.98

原子体积(立方厘米/摩尔)：10.0

原子序数：13

元素中文名称：铝

元素在太阳中的含量(ppm) ：60

元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013

相对原子质量：26.98

地壳中含量（ppm）：82000

核外电子数：13

核电核数：13

氧化态：Main Al+3

Other Al0, Al+2

质子相对质量：13.0

所属周期：3

所属族数：IIIA

摩尔质量：27

氢化物：AlH3

价氧化物化学式：Al2O3

密度：2.702

熔点：660.37

沸点：2467.0

热导率W/(m·K)：237

化学键能： (kJ /mol)

Al-H 285

Al-C 225

Al-O 585

Al-Cl 498

Al-Al 200

声音在其中的传播速率：（m/S）

5000

电离能 (kJ/ mol)

M - M+ 577.4

M3+ - M4+ 11575

M4+ - M5+ 14839

M5+ - M6+ 18376

M6+ - M7+ 23293

M9+ - M10+ 38459

莫氏硬度：2.75

核外电子排布：2,8,3

问一下铝的物理性质和化学性质是什么

有一定的延展性，为白色固体，有良好的导电性，密度较物理性质小

化学晶体结构：晶胞为体心立方晶性质

可以跟酸反应产生氢气过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅等

也可以跟强碱反应生成氢气，在空气中可以生成三氧化二铝，所以不容易被锈蚀

铝是生活中常见的金属．下列描述中属于铝的物理性质的是（　　）A．能在氧气中燃烧B．有良好的延展性C．

核内质子数：13

A、能在氧气中燃烧，质子质量：2.1749E-26需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．

燃点：550摄氏度

B、有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．

C、在空气中容易形成氧化物薄膜，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．

D、能与稀硫酸反应生氢气，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．

故选B．

铝的熔点是多少啊？

Al-F 665

纯铝的熔点是660度。

铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。

纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器。

含量分布氧化物：Al2O3

地壳中含量丰富的金属元素，含量8.3%。主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中为人们所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。

自然界存在的刚玉即属于α-Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。Al2O3由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr(III)的呈红色，称为；含有M2+ - M3+ 2744.6Fe(II)，Fe(III)或Ti(IV)的称为蓝宝石。

物理性能 铝

M8+ - M9+ 31857

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 中考

外围电子排布：3s2 1

解析:

铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃，密度2.70克/厘米3，很轻，约为铁的1/4。它的硬度比较小，具有良好的延展性，可以拉成细丝，也可以辗压成铝箔，后者常用来包装糖果、香烟。它还有良好的导电导热性，电力工业上用它制造电线、电缆、日常生活中用它制造炊具。它可以跟镁、铜、锌、锡、锰、铬、锆、硅等元素形成多种合金，广泛用作制造飞机、汽车、船舶、日常生活用品的材料，也用于建筑业制造门窗。铝是热和光的反射体之一，它被用做绝热材料和用于制射望远镜中的反射镜。

铝的化学性质铝是第三周期ⅢA族元素，外层电子是3s21，容易失去，因此它是比较活泼的金属元素。它能跟非金属、酸和碱作用。常温下铝能跟空气中的氧起反应，生成一层致密的氧化膜，它可以阻止铝继续被氧化。高温下，铝可以跟空气中的氧剧烈反应，将或铝箔放在氧气中加热，则能发生燃烧，放出大量的热：

4Al＋3O2 2Al2O3+热

铝还能跟卤素、硫等非金属起反应。铝是两性金属，既能跟酸，也能跟碱起反应。铝跟稀酸反应，放出氢气，跟热的、浓的氧化性酸反应，不放出氢气：

2Al＋6HCl 2AlC13＋3H2↑

2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑＋6H2O

但是跟冷的、浓的氧化性酸如、硫酸不起作用，因为这些酸能使铝的表面钝化(生成致密的氧化膜)。根据这种性质，常用铝罐装运浓硫酸、浓。铝跟碱起反应，也放出氢气：

2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑

这个反应是由于铝的表面氧化膜(Al2O3)容易跟碱起反应而引起的：

Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O

由于铝的表面有一层致密的氧化膜，因此通常情况下铝不与水起作用。但是如果破坏掉氧化膜(如使它生成铝汞齐)，则铝可以跟热水起作用，生成氢氧化铝，并放出氢气：

2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2↑

由于铝有强烈的亲氧性，冶金工业上用铝作还原剂来制取某些难以还原的金属：

Cr2O3＋2AM+ - M2+ 1816.6l Al2O3＋2Cr

3V2O5＋10Al 5Al2O3＋6V

这种冶金方法叫做铝热法。利用反应生成大量的热将金属熔化，就可以把金属分离出来。工程上用铝热法焊接铁轨：

Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe

炼钢时可以在熔融的钢水中投入铝块，以除去钢中的氧。还可以利用铝的亲氧性来制取高温金属陶瓷涂层，方法是将、石墨和二氧化钛(TiO2)或其它高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后高温煅烧：

4Al+3TiO2＋3C 2Al2O3＋3TiC

这样留在金属表面的产物都是耐高温的物质。此法已应用于制造火箭、的技术中