2014年高考真题化学 2014年化学高考题全国卷1

2011广东高考化学第十题D项解析

将氢氧化镁沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水氯化镁固体。～氢氧化镁沉淀加足量稀盐酸生成氯化镁溶液，镁离子（氯化镁电离出来的）研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。，会水解，

MgCl2 + H2O=Mg(OH)2 + HCl (中间是可逆符号），加热时平衡正向移动，HCl 挥发，则得到的是Mg(OH)2 ，加热蒸干后最终导致Mg(OH)2 分(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度解，生成MgO。

2014年高考真题化学 2014年化学高考题全国卷1

2014年高考真题化学 2014年化学高考题全国卷1

楼主你好，D

高考化学试卷分析范文

6、（1998年）22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH

【 #高三# 导语】把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。下面是 考 网为您带来的高考化学试卷分析范文，希望对大家有所帮助。

高考化学试卷分析范文篇一

一、试卷的整体分析

试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

1.坚持了对化学主干知识的考查

(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

17、（1992年三南）18. 钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时, 正极发生的主要反应是（B ）2.强化了对化学学科能力的考查

21、考查要点：(1)阿伏加德罗常数，(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式，(5)元素周期表(6)电化学知识，(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验

三③引发反应：Fe浴S粉放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;、复习建议

1、研读考试说明，研究高考试题

研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

2、更新教学观念，改进复习方法

如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

3、夯实学科基础，提高学科素养

化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

4、精讲典型试题，精练有效习题

5、注重过程方法，增强答题规范

总之，高三备考复习的目的在于学生努力达到：知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程，而是科学的、有的过程。在复习备考过程中，一定要时刻以《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

高考化学试卷分析范文篇二

普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定，是在保持2012年试卷特点基础上，更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查，并降低了试题的难度。试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求，考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。

现将试卷情况及高考成绩分析如下。

一、试题分析

(一)题型结构

今年化学试卷结构与2012年稍有不一致，共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活，2题物质的分类，3题离子方程式，4题元素周期律，5题溶液中的平衡，6题化学平衡，7题计算，8题元素推断，9题的分解实验，10题有机推断，11题明矾的相关实验。

(二)试题特点

今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低，较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托，注重考生基本能力的考查，稳中有变，变中有新，并能考虑到海南的实际情况，有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时，考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。

1、考查学科的主体内容，注重的是学科能力，没有超出考试大纲的要求。

2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信，并能够做到新颖、灵活，试题表述简明，用词准确、规范。

3、注重体现基础性和综合性的合理配置，能够注重对能力的考查。

4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性，注重对实验能力的考查。

5、适当减少试题信息量，整卷阅读量较小，合理设计试题难度，试题梯度合理，大部分学生能做完试题，学生有检查时间，有较好的区分度。

6、试题内容基本原创。

(三)试题内容

通过分析，高考化学试题覆盖主要知识点如下：

范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上，没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本作等，难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到或解释，有利于中学教学立足基础，脱离“题海”。与2012年比较既有重要考点的重复考查，也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点，这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学，也高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。

2、试题阅读信息量明显减少，注重综合试题的层次性，试题梯度设计非常合理。几乎所有的试题都直切主题，没有太多的累赘叙述，大大减少了阅读量

3、强化学科特色，注重学科思维

4、体现对热点的关注，能够联系生产、生活，关注STS

试题考点呈现方式既有传统的知识主线式，考查重要化学知识，也有时代性的新意。

5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材

6、注意实验考查，回归教材

化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验密切相关的。

7、注重化学计算，考查计算能力

二、考试分析

从高考学生答题反馈的情况看，学生普遍对单选题把握较好，对课本主要知识点能够较好理解，但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。

1、基础知识有缺陷，基本概念和基本理论理解不透彻。

2、不重视化学用语，出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。

3、知识体系不够完整，没有形成完整的知识网络，综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱，思维的严密性、完整性有欠缺，考虑问题不够全面，对单列知识点能较好把握，但对综合性的推断不够自信，造成顾此失彼的现象经常出现。

4、语言表达能力欠缺，不能很好的组织简炼语言回答问题，叙述题丢分较。

5、规范答题方面失分较多，不重视教材。

6、计算能力较弱，丢分。

三、复习建议

高考复习一定要降低复习重心，全面落实课程标准的要求，对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延，使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标，加强对课本知识的掌握，要回归教材，对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究，不产生盲区。

2、注重化学语言的使用，强化化学用语规范表达

化学用语是表达化学思维的载体，是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看，化学用语不过关的现象非常，有些已成为考试失分的主要因素，因此，在日常教学中，学生正确书写，熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语，并能正确、规范、灵活地运用其解答问题，进行计算，对学生化学素养的培养意义重大。

3、精选考题强化训练，剖析真题寻找规律，加强计算能力训练，强化归纳意识

在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法，提倡一题多解，一题多变，力求举一反三和举三归一，以此培养学生思维的发散性，灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。高考年年考，试题年年新，但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势，归纳和总结其中的规律，对于把握命题规律是很有意义的。

4、加强对比，形成习惯，强化学生的知识迁移能力

高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的，而问题的类型往往却是学生已经学过的，解决此类问题，知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中，要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比，在第二轮复习中以专题的形式，将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳，在测试中有针对性地引入此类问题。总之，可以采用多种多样的方法，反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯，以提升学生的迁移能力。

5、关注工业生产，积累应用知识，强化分析、评价、创新能力。

今年四川高考试题的难度总体不大，只要我们的学生努力做到：基础扎实，思维敏捷，审题认真，答题规范，重视教材，要取得好成绩并非一件困难的事情!

高考化学试卷分析范文篇三

一、试卷的整体分析

试题试卷的设置，完全按高考模式命题，基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，其目的是尽可能使学生利用原有基础知识提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学生能力的目的。试题导向基本正确，难度较大，注重考查化学的基础知识的同时，更注重考查学生对知识的应用性、解题的规律性和思维的灵活性。

二、试卷考查知识点

1.坚持了对化学主干知识的考查

(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

2.强化了对化学学科能力的考查

三、学生成绩统计

本次省一检参加考试理科应届生773人(其中借读生39人)。理综试卷化学总分100分(第I卷42分，第II卷58分)，应届全级均分：41.65分。分87分(2人)，80-87分(5人)，70-79分(25人)，60-69分(74人)，50-59分(129人)，40-49分(157人)，40分以下342人。60分以上106人。

I卷得分情况：I卷总分42分。应届全级均分：22.9分，得分率：54.5%。得42分(满分)33人，得36分(错1道)76人，得30分(错2道)145人，得24分(错3道)150人，得18分(错4道)155人，得12分(错5-7道)以下180人。

II卷得分情况：II卷总分58分。应届全级均分19.4分，得分率：33.4%。分45分(2人)，40-49分(9人)，30-39分(90人)，20-29(242人)分，20分以下3人。

四、存在问题

1、粗心大意，不看全题，断章取义，一知半解，审题不透，答非所问。

例如：把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把由强到弱顺序看成由弱到强顺序：把离子方程式写成是化学方程式;把名称写成化学式。“”写成“绿气”;“烯烃”写成“稀烃”;“砝码”写成“法码”;“溶解”写成“熔解”;“蓝色”写成“兰色”;“苯”写成“笨”;“褪色”写成“退色”;“硝化”写成“消化”;“磺化”写成“黄化”;“油脂”写成“油酯”;“酯化”写成“脂化”;“铵盐”写成“氨盐”;“金刚石”写成“金钢石”“镊子”写出“摄子”;“坩埚”写成“甘锅”“坩埚钳”写成“钳埚坩”等。将“过滤”的“滤”子写错。

2、部分学生答题不规范，造成无谓失分。

例如：书写化学方程式，在化学平衡背景下，不写可逆符号，未注明反应条件等。计算题不按要求保留有效数据等。

3、大部分学生双基没过关，基础知识和基本技能不完善，考试成绩偏低。

4、学生对化学知识归纳应用，形成规律，抽象思维能力有待提高。

例如：选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力不足。

五、复习建议

1、研读高考大纲和考试说明，研究高考试题

研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

2、研究学情，更新教学观念，改进复习方法

如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

3、夯实学科基础，提高学科素养

化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

4、精讲典型试题，精练有效习题，注重纠错本的整理

典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些的、有代表性的、典型的习题给中学生，并有、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

5、注重过程方法，增强答题规范

答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：

⑴文字表达关。平时要有地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;

⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。

复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：

⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;

⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

6、对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

总之，在复习备考过程中，一定要时刻以《考试大纲》和《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

全国甲卷高考理综试题及解析点评难不难,附word文字完整版

(A)Ag (B):今若制得Cl 20.050摩, 这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( C ).Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn

高考生考后关注的重要1、突出主干知识，重视基础，知识覆盖面较广问题之一就是试卷及分析点评，因为这关系到2023全国甲卷高考分数线的高低，本文就此问题整理了全国甲卷高考理综试题难易程度分析相关信息内容，供大家查阅参考。

高考化学必考知识点汇总

二、试卷特点

对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！

高考化学知识点总结

一.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，也可;在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。微溶。

③ 卤素单质在中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于。

⑤ 微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

不一定:石墨有此性质,但它却是非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能别，推导相关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数7、（1999年）是及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高考常出现化学题实验题 一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7

碱性溶液：c(H+)7

二.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定(要用温度计);

②银镜反应.

③酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

①搅拌：②引流：

④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、、漂、溶液、Na20、Na202;

2009年市高考化学试题

Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

28．1、夯实基础抓主干，注化学答题注意事项重基础性，强化网络性（1）FeS2

（2）

（3）a b d

（4）SO3(g)+H2O(l) = H2SO4(l)；H= -130.3 kJ/mol

（5）①SO3+Br2+2H2O = 4H++2Br-+SO42-

②14.56 2.31 g

主要考虑两个反应：NH4HSO3 + 2NaOH = Na2SO3 + NH3 + 2H2O 2NH4HSO3 + 2NaOH = （NH4）2SO3+Na2SO3+2H2O

向下的像你的水平应该会了。

化学高考题【电化学高考题汇编_3】

（B ） 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

电化学高考题汇编

生物

1、（1994年）22. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源, 它的充电和放电过程可以表示为:

在此电池放电时, 负极上发生反应的物质是 [ D ].

2、（1995年）17. 将分别盛有熔融的、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联, 在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D ）

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

3、（1996年）21. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取, 已知铅蓄电池放电时发生如下反应

(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩

4、（1997年）5. 钢铁发生吸氧腐蚀时, 正极上发生的电极反应是（C ）

(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe

(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+

5、（1998年）10、下列关于铜电极的叙述 正确的是（A 、C ）

A 、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极

(1/2)H2+NiO（OH （OH ）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（C 、D ） 放电A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OH 不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极

8、（1999年）24. 用惰性电极电解M （NO 3)x 的水溶液，当阴汲上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况〕：从而可知M 的原子量为

A.22.4ax/b B11.2ax/b C8、模块权重分配合理，特色鲜明.5.6ax/b D.2.5ax/b

9、（2000年）18．下列关于实验现象的描述不正确的是（C ） ．．．

A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C ．把铜片插入中，在铜片表面出现一层铁

D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快

10、（2000年春招）24．(B) 用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A ．27mg B．54mg C．108mg D．

216mg

11、（2000年理综浙）7．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（C ）

+—A 、2H +2e →H 2 B、2H 2O+O2+4e →4OH

2+—C 、Fe －2e →Fe D、4OH －4e →2H 2O+O2

12、（19年）25. 用两支惰性电极插入500毫升AgNO 3溶液中, 通电电解. 当电解液的pH 值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出, 且电解液在电解前后体积变化可以忽略), 电极上应析出银的质量是（B ）

(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克

13、（1993年）12. 右图中x 、y 分别是直流电源的两极, 通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的

14、（19年三南）24. 在铁的吸氧腐蚀中, 发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（A ）

(A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2

(C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)Fe－2e=Fe2+

15、（1992年）14. 用石墨作电极, 电解1摩/升下列物质的溶液, 溶液的pH 值保持不变的是（C ）

(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO 4 (D)NaCl

14、（1992年三南）17.A 、B 、C 是三种金属, 根据下列①、②两个实验, 确定它们的还原性强弱顺序为（D ）

①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解

②电解摩尔浓度相同的A 、C 盐溶液时, 阴极上先析出C(使用惰性电极)

(A)A>B>C (B)B>C>A (C)C>A>B (D)B>A>C

(A)Fe-2e=Fe2+ (B)2H2O+O2+4e=4OH -

(C)4OH --4e=2H2O+O2 (D)2H++2e=H2

15、（2000江西）18. 下列关于实验现象的描述不正确的是（C ） ．．．

A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C. 把铜片插入中，在铜片表面出现一层铁

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率回快。

16、（2000江西）25. （9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

（1） 物质H 的分子式是___________。

（2） 反应①的化学方程式是________________________。

反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。

（1）HCl (2分)

（2）Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O (2分)

（3） N 2+3H2 2NH3（化学方程式3分，反应条件2分）

17、（2000广东）用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（AC ）

A. 稀NaOH 溶液 B.HCl溶液

C. 酸性MgSO 4溶液 D. 酸性AgNO 3

（2001广东）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（C ） 18、

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH)

19、（2001上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（D ）

A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极

20、（2002广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （BC ）

（A ） 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

（C ） 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

（D ） 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

A a为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl

B a为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl

C a为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl

D a为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl

A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （）∶n （）=2∶1

B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C 的分子式为HgNO 3

D 的分子式为Hg 2(NO3) 2

23、（2002试测）右图A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，

（2）滤纸B 上发生的总反应方程式为： 。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应

为： ，电极f 上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液

可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。

（1）正 （2分） （2）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH （2分）

2+2+（4） Zn －2e = Zn， Zn+2e = Zn，ZnSO 4溶液或ZnCl 2溶液 （3分

高考理综真题重要吗

22、（2002春招）通以相等的电量，分别电解等浓度的和（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的和的物质的量之比n （）∶n （）=2∶1，则下列表述正确的是（D ）

由于2018年高考还没有开始，小编整理了2017年全国卷1高考理综真题中各题型分值，供大家参考。除部分高考改革地区外，一般每年高考试题题型变化不大。理综满分300分，生物满分90分，化学满分100分，物理满分110分。

第I卷 选择题(共21小题，每小题6分，共126分)

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

生物：1～6，单选

化学：7～13，单选

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。14～17单选，18～21多选。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

物理：14～17，单选

物理：18～21，多选

第II卷(非选择题，共174分)

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。22～32题为必考题，33～40题为选考题。

(一)必考题(共129分)

物接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空： （1）电源A 的a 为 极。理

22题，5分

23题，10分

24题，14分

25题，18分

化学

26题，(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化还原反应、电化学基础、化学反应中的能量变化、有机推断和性质、化学实验设计与评价等。14分

27题，15分

28题，14分

29题，10分

30题，8分

31题，9分

32题，12分

(二)选考题：共45分。从3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

物理

33、[物理—选修3-3](15分)

34、[物理—选修3-4](15分)

35、[物理—选修3-5](15分)

化学

36、[化学—选修2：化学与技术](15分)

37、[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

38、[化学—选修5：有机化学基础](15分)

39、[生物—选修1：生物技术实践](15分)

40、[生物—选修3：现代生物科技专题](15分)

2022年河北高考化学解析及试卷汇总

2022年全国高考将在6月7日开考，相信大家都非常想要知道河北高考化学科目的及解析，我就为大家带来2022年河北高考化学解析及试卷汇总。

2022年河北及试B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解，铁片表面出现一层锌卷汇总

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大家可以在本文前后输入高考分数查看能上的大学，了解更多院校详细信息。

一 、河北高考化学 真题试卷 （考后更新）

目前试卷暂未公布，所以关于河北高考的化学试卷及(2)同周期、同主族原子的半径大小比较我会在公布后及时为大家更新， 大家可以关注本文，我会第 一 时间为大家更新。

二、河北高考化 解析 （ 考后更新 ）

目前复习建议：对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。暂未公布，请大家耐心等待更新。

高考化学总复习用书

典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些的、有代表性的、典型的习题给中学生，并有、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

重庆高二⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;升高三考生新高考模拟试题大放送，你百度下这个就可以了！！！

关于基础的话，试题调研不错，第八辑，罗列了基础，题目较少，不过前几期有很多题目，值得考虑，祝你好运

5年高考，3年模拟。

2022高考化学解题技巧 答题注意事项

21、（2002上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

2022高考化学解题时要反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的与已知信息之间的联系。

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

高考化学答题技巧2022

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当不或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(5)对于计算型填空，要注意答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

注意、乙烷、己烷、水、等物质的状态。区分液态和盐酸，液氨和氨水，和氯水等。描述实验现象要全面。防止离子电荷与元素化合价，原电池正负极，电解池、电镀池阴阳极混淆。

化学计算常犯错误如下：化学方程式写错或不配平或配平有错。用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系。讨论题，缺讨论过程。计算结果一定要准确。注意题中对有效数字的要求。