镁的相对原子质量(氯的相对原子质量)

镁原子的相对原子质量是24.035,那么镁原子的实际质量为多少?

镁24.305

1.661×10^(-27)kg×24.035≈89 锕 Ac [227]3.99×10^（-26）kg

镁的相对原子质量(氯的相对原子质量)

镁的相对原子质量(氯的相对原子质量)

相对原子质量是,某个原子的质量与十二分之一个碳12原子的质量的比值.

十二分之一的一个碳12原子的质量为1.661×56 钡 Ba 137.327(7)10^(-27)kg

那么,相对原子质量为24.035的镁原子的质量就是24.035乘以1.661×10^(-27)kg

各元素的相对原子质量表初中

61 钷 Pm [145]

氢H:1；氦He:4；锂Li：7；铍Be：9；硼B：11；碳C：12；氮N：14；氧0：16；氟F：19；氖；Ne:20；钠Na:23；镁Mg：24；铝A1：27。

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实96 锔 Cm [247]际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10-27千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克。

一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中下面的数字为相对原子质量。

相对原子质量：

相对原子质量是相对数值，比较的基准在历史上几经变更。1803年道尔顿以H的原子量1作为基准，发表张原子量表。1826年柏齐利乌斯建议以O的原子量的1/100为基准。后来以O的原子量的1/16为基准，这在化学史上沿用了较长时间。

1929年发现氧有三种同位素（16O、17O、18O），看来以0原子量的1/16为基准就不妥当了。这时，物理学界改用160的1/16为基准。

1959年马陶赫建议以12C的1/12为基准的新标准。1960年纯粹物理与应用物理学联合会，1961年纯粹化学与应用化学联合会相继同意这一新标准，一直应用至今。

镁原子质量？

下面是原子的相对质量表（取自国纯与应用化联合会 - IUPAC）：

镁原子的相对质量是24。

16 硫 S 32.065(5)

我们把一种碳原子的相对质量的十二分之一作为标准，称为相对原子质量单位，单位制的单位是一，记作1，它就是氕原子的相对质量，其余原子的质量与之相比较所得的数值。

118 Uuo [293]

原子的相对原子质量等于质子数加上中子数，如镁原子有十二个质子和十二个中子，它的相对原子质量是24。

mg相对原子质量

36 氪 Kr 83.798（2）

mg镁相对原子质量是24.3050。

相对原子质量表是指按照原子序数排列。 本表数据源自近元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 原子量加方括号的为放射性元素的半衰期长的同位素的质量数。

1、镁的

镁（Magnesium）是一种金属化学元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

2、发现简史

个确认镁是一种元素的是Joseph Black，在爱丁堡（英国）于1755年。他辨别了石灰（氧化钙，CaO）中的苦土（氧化镁，MgO），两者各自都是由加热类似于碳酸盐岩，菱镁矿和石灰石来制取。另一种镁矿石叫做海泡石（硅酸镁），于1799年由Thomas Henry报告。

他说这种矿石在土耳其更多的用于制作烟斗。不纯净的镁金属在1792年由Anton Rupprecht首次制取，他加热苦土和木炭。纯净但非常小量的金属镁在1808年由Humphry D44 钌 Ru 101.07（2）y电解氧化镁制取。

然而，是法国科学家Antoine-Alexandre-Brutus Bussy使用氯化镁和钾反应制取了相当大量的金属镁于1831年，之后他开始研究它的特性。许多世纪以前，古罗马人认为“magnesia”（希腊Magnesia地区出产的一种白色镁盐，镁元素即因此得名）能治疗多种疾病。

直到1808年，英国化学家戴维采用电解苦土（含镁）的方法分离出元素镁。20世纪30年代初E·V·McCollum及其同事首次用鼠和狗作为实验动物，系统地观察了镁缺乏的反应。1934年首次发表了少数人在不同疾病的基础上发生镁缺乏的临床。

证实镁是人体的必需元素。镁是在自然界中分布广的十个元素之一（镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2%的质量，亦是宇宙中第九多元素），但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

长时期里，化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在17拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。

从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁，元素符号Mg。镁的原子序为12，原子量为24.3，是典型的二价金属。

镁有三种天然同位素：24Mg 25Mg 26Mg，其中24Mg原子占镁元素的原子百分数为78.

22 钛 Ti 47.867（1）

26Mg镁的丰度是11.3%是吧？？

钙 | Ca | 40078

那么25Mg的丰度就是1-11.3%-78.6%=10.1%

那么Mg相对原子硅Si：28；磷P：31；硫S：32；氯C1：35；氩；Ar:40；钾K:39；钙Ca:40；铁Fe:56；铜Cu:64；锌Zn:65；银Ag:108；碘I:127；铂；Pt：195；金Au：197；汞Hg：201等。质量

=2478.6%+2510.1%+2611.3%

=24.327

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

铝镁铜锌的相对原子质量分别是什么

73 钽 Ta 180.947 88（2）

铝为27，镁17 氯 Cl 35.453(2)为24，铜为63.5 ，锌为65.

10 氖 Ne 20.179 7(6)

铝26.98

铜63.54

锌65.37

铝：27

镁：24

铜：64

锌：65

27 24 63.5（一般用64） 65

镁元素的相对原子质量

67 钬 Ho 164.930 32(2)

镁元素的相对原子质量是24.305。

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量

相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。镁元素的相对原子质量是由其同位素的质量数和相对丰度加权求得的。下面将详细介绍镁元素的相对原子质量的计算方法、同位素和相对丰度以及其他相关知识。

扩展资料

镁元素的相对原子质量可以通过镁的同位素的质量数和相对丰度进行计算。镁有三个天然存在的同位素，分别是镁-24、镁-25和镁-26，它们的质量数分别为24、25和26。相对丰度是指这些同位素在自然界中所占的百分比。

镁-24是主要的同位素，相对丰度约为78.99%；镁-25的相对丰度约为10.00%；镁-26的相对丰度约为11.01%。根据相对丰度和质量数，我们可以通过加权平均计算出镁元素的相对原子质量。具体计算公式如下：

相对原子质量=(质量数1×相对丰度1+质量数2×相对丰度2+质量数3×相对丰度3)/100

镁是一种典型的碱土金属，属于第二周期的p-区元素。它的原子序数为12，原子核中有12个质子和12个中子，电子排布为2,8,2。镁是一种轻质、银白色的金属，在自然界中广泛存在，常见的矿石有菱镁石和硫酸镁矿。

镁是一种重要的工业金属，在很多领域都有广泛应用。它具有良好的强度和耐腐蚀性，因此常被用于制造航空航天设备、汽车零部件、电子产品和化工设备等。此外，镁也是生物体中的重要元素，对动植物的生长发育具有重要影响。

综上所述，镁元磷 | P | 30. S | 32.06素的相对原子质量是24.305。通过镁的同位素的质量数和相对丰度计算出来。镁是一种重要的金属元素，在工业和生物领域有着广泛应用。了解镁元素的相对原子质量对于理解其化学性质和应用具有重要意义。

各元素的相对原子质量怎么算的啊？

70 镱 Yb 173.04（3）

常用相对原子44 钌 Ru 101.07(2)质量

原子序数 、元素名称 、元素符号、 相对原子质量

1 氢 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 锂 Li 7 ；4 铍 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 钠 Na 23 ；12 镁 Mg 24；13 铝 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氩 Ar 40；19 钾 K 39 ；20 钙 Ca 40

26 铁 Fe 56 ；29 铜 Cu 64 ；30 锌 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 银 Ag 108；56 钡 Ba 137；78 铂 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 铅 Pb 207

扩展资料:

计算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

相对原子质量的基本单位是1。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。

一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。

参考资料:

镁离子与镁原子的相对原子质量,中子数,电子数各为多少

99 锿 Es [252]

你好！

90 钍 Th 232.038 06（2）

它们的相对原子质量都是24.

54 氙 Xe 131.293(6)

镁离子：中子数：6，电子数：10

镁原子：中子数：6，电子数：12

我的回答你还满意吗~~

镁离子与镁原子的相对原子质量都是24,中子数都是12,

电子数：镁离子10、镁原子12