空气摩尔质量 空气摩尔质量为什么是29

氧气和空气哪个密度较大

因为密度为：ρ=m/v=mn/v1

氧气的密度较大。

空气摩尔质量 空气摩尔质量为什么是29

空气摩尔质量 空气摩尔质量为什么是29

2.密度是反映物质特性（3）建立水分子的球模型可知：的物理量，物质的特性是指物质本身具有的而又能相互区别的一种性质。

如何根据干空气组成的体积百分比和质量百分比计算干空气的摩尔质量

所以房间内空气的质量为

设空气中氮气与氧气的体积比为81/19，两者的体积比，即物质的量比，那么空气的 摩尔质量为M(平均）=（81×28+19×32）/100=28.76g/mol

设空气的氮气与氧气的质量比为80/20，计算空气的摩尔质量。M(平(3).瓶子的体积为V=0.5L,其中的空气摩尔数为n=0.5/22.4均）=（80+20）/（80/28+20/32）=28.72g/mol

测定空气的近似体积组成为N2 78% ,O2 21%,Ar 1%,求空气平均摩尔质量

有问题可以继续问，没关系

空气平均摩尔质量=78%28+21%32+1%40=28.96

3.气体常数与摩尔气体常数的关系—— R=MRg 。其中，M为气体的摩尔质量，单位 kg/mol 。

因为理想状态下不同气体的摩尔体积相等,即体积比=摩尔比

所以空气平均摩尔质量等于各组份体积含量与分子量积的和,如上.

怎么才能知道空气的重量

5.主要出自热力学的理想气体状态方程：

可以通过状态方程计算出来.

解：

有两种方法：,在标准状况下任何气体,1mol都是22.4L.空气的平均摩尔质量是29g/mol.

1立方空气中氧气的质量约为多少?

在20摄氏度条件下，空气摩尔质量为29克每摩尔，一个标准大气压的条件下，1摩质量为m（kg）的理想气体——pV=mRgT 。尔的空气体积约为23升。空气密度为1、26克每升，所以1立方米空气质量为1260g。空气中氧气质V 0 = M 0 ρ ，量分数为百分之20，所以20摄氏度条件下，1立方米空气中氧气质量约为252克。

已知地球的半径为R，大气层厚度为h（可认为大气层厚h＜R），空气的平均摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA

阳气O2的摩尔质量约是0.032 kg/mol，故气体常数R=260 J/（kg·K）。

（1）设大气层中气体的质量为m，由大气压强产生，mg=p0S，即：m=p0Sg

分子数n=mNAM=p0SNAMg=4πR2空气的质量为m=nM=0.64732gP0NAMg

而 V=4πR2h，

所以 a=3MghP0NA

答：（1）地球大气层的空气分子数为4πR2P0NAMg．

（2）分子间的平均距离为3MghP0NA．

已知空气的摩尔质量M=2.9×10^-3kg/mol ,则空气中气体分子平均质量是多大

3.密度的物理意义，是物质的一种特性，不随质量和体积的变化而变化，只随温度、压强变化而变化。某种物质的质量和其体积的比值，即单位体积的某种物质的质量，叫作这种物质密度。同种物质的质量与体积的比值是一定的，物质不同，其比值一般也不同，这反映了不同物质的不同性质。在物理学中，某种物质组成的物体的质量与它的体积之比叫做这种物质的密度。

所以物质的量为：n=ρv1/m

一个分子的体积为：vi=(4/3)π(l/2)^3

液化后可以看做分子间无缝隙，那么新体积v2=via=[ρv1na(4/3)π(l/2)^3]/m

所以v2:v1=[ρna(4/3)π(l/2)^3]/m:1

代入提供的数据得到v2:v1≈1121×10^(-7)

按照题目要求就是v2:v1≈1×10^(-4)

希望有帮助，看看算错没有

某物质的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量。

比如H2的摩尔质量为2g/mol，

那么H2的相对分子质量就是2

同样道理空气的摩尔质量为29g/mol，

那么空气中各种分子的平均相对分子质量为29

1mol空气中气体分子=6.0210＾23个

1mol空气中气体分子m=n即房间内水分子的个数为3.3×10 25 个；M=12.9×10^(-3)=2.9×10^(-3)kg

则一个空气分子质量=[2.9×10^(-3)]/(6.0210＾23)=4.810^(-27)Kg

空气的摩尔质量M=29g/mol，则空气中气体分子的平均质量为多少？成年人深呼吸约吸入450cm 3 的空气

即一个水分子的直接约为3.9×10 -10 m．

答：空气中气体分子的平均质量为4.8×10 -26 kg；成年人深呼吸时吸入的气体分子数大约是1.12×10 22 个．

成年人深呼吸吸入的空气质量：m=ρV=1.2kg/m 3 ×450×10 -6 m 3 =5.4×10 -4 kg=0.54g；

瓶装纯净空气 设瓶子的容积为500ml 空气的摩尔质量M=29乘10^-3kg/mol 按标准状况计算，Na=6.0乘10^23mol

第二,根据公示PV=nRT=mRT/M,由此可以求出空气的密度,ρ=PM/RT.只要你知道这团空气的体积,就可以很容易的求出空气的质量.

(1).1mol的空气的质量为29g，有610^23个分子，则，每个空气分子的质量为：

m=29/(610^23)=4.83310^(-23)g

(2).瓶子的体积为V=0.5L,其分子数目为：a=nna=ρv1na/m中的空气摩尔数为n=0.5/22.4

气体分子数为N=nNa=1.3410^22个

水比空气重，为何云能浮在空中？

这些空气含有的分子为数为： n= m M N A = 0.54g 29g/mol ×6.02×1 0 23 mo l -1 =1.12×1 0 22 个

云是水跟气聚在一起形成的，云朵里含氧量很高，所以比大气要轻，于是就飘在空中了。云能飘在空中，受的浮力比它自身的重力大。

因为云已经不（2）设每个分子占据一个小立方体，各小立方体紧密排列，则小立方体边长即为空气分子平均间距，设为a，大气层中气体总体积为V，a＝3Vn是水的状态，它是以气体的状态漂浮在空气中，当云遇到冷空气时，会冷凝迅速结成雨雪，落入地面。

空气中的湿度如何计算？

0.21×32+0.78×28+0.01×40

由湿空气定义可知:1Kg干空气所带有的水蒸气的质量为含湿量,以d表示,则d=mv/ma=（Mv·nv）/（Ma·na） （Kg·水蒸气 p·干空气）,其中Mv为水蒸气的摩尔质量,18.016×10^(-3)Kg/mol,Ma为干空气的摩尔质量,28.97×10^(-3)Kg/mol。

设有一团空气压力为P1,体积为V1,温度为T1（温度要用热力学温标）,我们可以根据公示P1V1/T1=P0V0/T0,换算出这团空气在标准状况下的体积V0.然后V0/22.4就是这团空气物质的量n,n再乘上平均摩尔质量就是空气的质量.

由气体的分压定律可以知道理想气体混合物中各组元的摩尔数之比等于分压力之比,且Pa=P-Pv,其中Pa为干空气的分压力,Pv为水蒸气的饱和分压力,P为混合湿空气的压力。

所以,上述公式 d=mv/ma=(18.016/28.97)·Pv/pa=0.622×Pv/(P-Pa)

这里引入湿空气相对湿度的概念,湿空气中水蒸气的分压力pv,与同一温度、同样总压力的饱和湿空气中水蒸气分压力Ps的比值,成为相对湿度,以θ表示,则 θ=Pv/Ps,而一般我们所讨论的湿空气均为大气,所以Ps=P=0.1MPa.因此,θ=Pv/P。

所以,d=0.622×Pv/(P-Pv)=0.622×2338.1/(101325-2338.1)=0.01469Kg(水蒸气)/Kg（干空气）=14.96g/Kg·干空气.。